化学可逆反应题化学问题；a1和a2分别为A.B在两个恒容容器中平衡体系A(g)=2B(g)和2A(g)=B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,a1.a2怎样变化?答案是a1降低a2增大,a1降低解释说是充A
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 01:44:45
化学可逆反应题化学问题；a1和a2分别为A.B在两个恒容容器中平衡体系A(g)=2B(g)和2A(g)=B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,a1.a2怎样变化?答案是a1降低a2增大,a1降低解释说是充A
化学可逆反应题
化学问题；a1和a2分别为A.B在两个恒容容器中平衡体系A(g)=2B(g)和2A(g)=B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,a1.a2怎样变化?答案是a1降低a2增大,a1降低解释说是充A时压强变大,反应向逆反应方向进行,但是压强影响方向的本质是浓度影响,+A的话B的浓度是不变的,A的浓度增大了,不是应该向正反应方向进行吗?为什么反而向左移动?
化学可逆反应题化学问题；a1和a2分别为A.B在两个恒容容器中平衡体系A(g)=2B(g)和2A(g)=B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,a1.a2怎样变化?答案是a1降低a2增大,a1降低解释说是充A
当然是a1减小了,因为增加的A并不是只有A,之前就反应一部分转换成B了,比如NO2=N2O4,加入前存在的是NO2和N2O4两种物质,加入后呢,相当于加入了之前容器里面的同比例成分的A,B.
但是又是恒容,溶度增大,压强增大,向减少物质的量的方向进行.
可以用等效平衡来解释，该反应属于等比等效
你理解错了
平衡是正向移动
加入的多，移动的少，所以比例（转化率）下降了。
首先：
无论平衡正移还是逆移，a1的转化率都是降低，这是毫无疑问的。（相信你能理解）
接着：
你既然是探讨本质，就应该更深入地探讨。
平衡怎么移，说到底是看正反应加强还是逆反应加强
而反应的发生取决于反应物活化分子的存在 （逆反应的反应物是正反应的生成物）
这里通入A，显然使A整体的活化分子数目增多，正反应因此得到加强
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首先：
无论平衡正移还是逆移，a1的转化率都是降低，这是毫无疑问的。（相信你能理解）
接着：
你既然是探讨本质，就应该更深入地探讨。
平衡怎么移，说到底是看正反应加强还是逆反应加强
而反应的发生取决于反应物活化分子的存在 （逆反应的反应物是正反应的生成物）
这里通入A，显然使A整体的活化分子数目增多，正反应因此得到加强
所以平衡正移是显而易见地
反观压强
这里外界压强是没有变的，压强的改变是由于单位空间内气体分子数目的增多导致的
也就是说是浓度引起的内部压强改变
你如果由浓度的改变推出压强增大，然后又把压强增大当成初始条件并且忽略浓度改变去探讨平衡的移动，那就成了本末倒置
归根究底，压强实际上并不能直接改变反应中活化分子的数目，之所以压强能对气体可逆反应起到一定作用，是因为压强的改变往往伴生着单位体积内活化分子数目的改变，也就是变向地改变浓度。
以后遇到这类题目，要优先考虑浓度的改变。
最后：
关于你所说的网上都说平衡逆移，我只能抱以怀疑
N2+3H2==2NH3，在恒容时如果通入氨气平衡会正移，工业上就不必废那个劲去液化氨气了
（相类似，自己举一反三试试）
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