在500ml 0.2mol、L稀HNO3中加入1.92g铜片,让其充分反应：（1）产生的气体在标况下占的体积》?（2）溶液中c（H+)是多少?（3）溶液中c（NO3-)是多少?（4）如果要使溶液中CU2+全部转化为CU(OH)2沉淀,应
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 21:24:21
在500ml 0.2mol、L稀HNO3中加入1.92g铜片,让其充分反应：（1）产生的气体在标况下占的体积》?（2）溶液中c（H+)是多少?（3）溶液中c（NO3-)是多少?（4）如果要使溶液中CU2+全部转化为CU(OH)2沉淀,应
在500ml 0.2mol、L稀HNO3中加入1.92g铜片,让其充分反应：
（1）产生的气体在标况下占的体积》?
（2）溶液中c（H+)是多少?
（3）溶液中c（NO3-)是多少?
（4）如果要使溶液中CU2+全部转化为CU(OH)2沉淀,应加入0.2mol/L NaOH溶液多少毫升～
在500ml 0.2mol、L稀HNO3中加入1.92g铜片,让其充分反应：（1）产生的气体在标况下占的体积》?（2）溶液中c（H+)是多少?（3）溶液中c（NO3-)是多少?（4）如果要使溶液中CU2+全部转化为CU(OH)2沉淀,应
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
3：8反应,反应的H+变成了H2O（也要计算,虽然一般题目会说反应体积变化忽略不计,但这里没说－ －b）
Cu＝1.62g即0.03mol
HNO3＝0.5*0.2＝0.1mol
稀硝酸过量,以CU算
所以生成硝酸铜0.03mol
减少的NO3-即是生成的NO为0.02mol
1答案.所以NO气体0.02*22.4＝0.448L
而未反应的硝酸有0.1-0.08＝0.02mol 即H+＝0.02mol
之前反应生成的H2O为0.04mol即0.72g即0.72ml
2答案.所以cH+＝0.02/（0.5+0.00072）＝0.04mol/L
而变成NO的NO3-为0.02mol,即溶液中还剩NO3-=0.1-0.02＝0.08mol
3答案.所以cNO3-＝0.08/（0.5+0.00072）＝0.16mol/L
而溶液中H+0.02mol,需NAOH0.02mol
cu2+＝0.03mol,需NAOH0.06mol
所以共0.08mol,
4答案.所以需0.2mol/L的NAOH＝400ml
我高三了 ,很感谢同学能提各种问题来帮助我复习^_^
3Cu+8HNO3(稀）＝＝3Cu（NO3)2＋2NO＋4H2O
nCu＝0.03mol，nHNO3＝0.5L×0.2mol/L＝0.1mol
（1）由方程式可知，HNO3过量，所以Cu都反应完，所以生成NO，nNO＝0.03×2÷3＝0.02mol. 因为S.T.P.,所以
VNO=n×Vn＝0.02×22.4＝0.448L
（2）如果排除H2O自身部分电离产生的...
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3Cu+8HNO3(稀）＝＝3Cu（NO3)2＋2NO＋4H2O
nCu＝0.03mol，nHNO3＝0.5L×0.2mol/L＝0.1mol
（1）由方程式可知，HNO3过量，所以Cu都反应完，所以生成NO，nNO＝0.03×2÷3＝0.02mol. 因为S.T.P.,所以
VNO=n×Vn＝0.02×22.4＝0.448L
（2）如果排除H2O自身部分电离产生的H+，由方程式可见总共0.1molHNO3，即0.1mol的H+，其中0.08mol的H+都转化为H2O，所以H+剩＝0.1－0.08＝0.02mol则
c（H+)＝0.02÷0.5＝0.04mol/L。
（3）nHNO3剩＝0.02mol，所以NO3-总＝0.02＋0.06＝0.08mol。因为，是稀硝酸，所以体积可视为不变，所以V＝0.5L，所以c（NO3-)＝0.08÷0.5＝0.16mol/L。
（4）nCu2+＝0.03mol
Cu（NO3)2＋2NaOH＝Cu(OH)2（沉淀）＋2NaNO3
所需NaOH，nNaOH＝0.06mol，所以要0.2mol/L NaOH溶液0.06÷0.2＝0.3L＝300ml
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