2SO2＋O2＝2SO3的可逆反应中,若加入氮气来增加压强,我知道因为SO2,O2,SO3的浓度都没有变化,因此反应速率不变；但是为什么随后反应速率会慢慢增大呢?

2SO2＋O2＝2SO3的可逆反应中,若加入氮气来增加压强,我知道因为SO2,O2,SO3的浓度都没有变化,因此反应速率不变；但是为什么随后反应速率会慢慢增大呢? 对于可逆反应2SO2+O2=2SO3,在混合气体中对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子（ ）A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中 D.存在于O2 可逆反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)达到平衡的标志是可逆反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)达到平衡的标志是① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③ 反应混合物中,SO3的质量 可逆反应2SO2+O2=2SO3中,通入氧18,足够时间后含氧18的物质有? 对于可逆反应2SO2+O2=2SO3,加入SO2和O2达平衡后,再加入SO3,平衡怎么移动?SO2的转化率怎么变?越细越好! 在可逆反应2SO2+O2=2SO3达到平衡后,再通入O2在可逆反应2SO2+O2=2SO3达到平衡后,再通入O2（氧的质量数是18）气体.再次达到平衡时,O2（质量数是18）存在于（）A SO3 O2B SO2 SO3C SO2 O2D SO2 SO3 O2 在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3（可逆反应）在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol 可逆反应2SO2+O2=2SO3在恒容密闭容器中达到了平衡,下列说法正确的是A.SO2和O2不在化合,反应停止了 B.容器内压强保持不变C.SO2、O2和SO3的浓度相等 D.SO2、O2和SO3的物质的量之比2：1：2为什么ACD错, 可逆反应2SO2+O2=SO3在密闭容器中达到了平衡,下列说法正确的是A,SO2和O2不在化合,反应停止了B,容器内压强保持不变C,SO2,O2和SO3的浓度相等D,SO2,O2和SO3的物质的量之比为2：1：2 在固定体积的密闭容器中进行如下可逆反应：2SO2+O2=2SO3,已知反应过程某一时刻SO2,O2,SO3浓度（mol/L）分别为0.2,0.1,0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是?A,SO2,O2分别为0.4,0.2,B,SO2为0.25,C,SO2,SO3均为0.15, 到对可逆反应2SO2(g) + O2(g) 可逆符号 2SO3(g),下列判断正确的是A.若单位时间内生成x molSO3的同时,消耗x mol SO2,则反应达平衡状态B.达到化学平衡时,2V正(O2)＝V逆(SO3)C.平衡时,SO2的浓度必定等于O2浓 嗯,可逆反应2SO2+O2==2SO3,求当so3浓度增大时,so2的转化率怎么变化,还有这个转化率怎么判断增减 一定温度下的密闭容器中发生如下可逆反应,不能说明该反应一定达到平衡状态的是2SO2(g)+O2(g)—2SO3(g)A.SO2的百分含量保持不变 B.SO2和SO3的生成速率相等C.密闭容器中压强不变 D.SO2、O2、SO3的物 在一容积固定的密闭容器中进行反应:2so2(g)+o2(g)=2so3.已知反应在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0恒温恒压条件下,在达到平衡后通入SO3(g),可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0恒温恒压条件下,在达到平衡后再通入SO3(g),为什么第二次平衡时的正逆反应速率和 在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L, 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反,在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol 对于可逆反应2so2+o2=2so3,达到平衡后再加入一摩尔o2,so3的体积分数为什么会变小啊?