溶解度 (15 21:13:13)Na2CO3和NaHCO3的溶解度怎么比较
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 13:39:27
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溶解度 (15 21:13:13)
Na2CO3和NaHCO3的溶解度怎么比较
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Na2CO3要大于NaHCO3
溶解性：
★碱金属和NH4+离子有固态的酸式盐,它们在水中的溶解度比相应的正盐的溶解度小,为什么?
因为：HCO3—离子在它们的晶体中通过氢键结合成链使可溶性的碳酸氢盐的溶解度小于正盐的.
例如：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3( 碳酸钠>碳酸氢钠）
2NH4++CO32—+CO2+H2O==2NH4HCO3（碳酸铵>碳酸氢铵）
难溶性的碳酸盐：正盐的溶解度小于酸式盐的.
例如：
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2==CaCO3+CO2+H2O (碳酸钙MHCO3>H2CO3 (M表示一价金属)
b、碳酸盐受热分解的难易程度与阳离子的极化作用有关.
因此有NaHCO3Ca（HC03）2
极性越大，在水溶液当中的溶解度越高（因为水本身就是极性溶剂，所谓的相似相溶原理）Na2CO3 极性大于NaHCO3，因此溶解度就大
……往水里加不就好了，哪个融得多哪个溶解度大呗……
溶解度 (15 21:13:13)Na2CO3和NaHCO3的溶解度怎么比较
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