据“同温同压下气体扩散速率与气体相对分子质量的平方根成反比,”这一原理,在于一根120厘米的玻璃管两端相连的容器内分别盛有氨气和氯化氢气体,若两种气体同时扩散,玻璃管内最先看到
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 13:56:24
据“同温同压下气体扩散速率与气体相对分子质量的平方根成反比,”这一原理,在于一根120厘米的玻璃管两端相连的容器内分别盛有氨气和氯化氢气体,若两种气体同时扩散,玻璃管内最先看到
据“同温同压下气体扩散速率与气体相对分子质量的平方根成反比,”这一原理,在于一根120厘米的玻璃管两端相连的容器内分别盛有氨气和氯化氢气体,若两种气体同时扩散,玻璃管内最先看到白烟处大约在……距氯化氢多少厘米处?或距氨气多少厘米处、?）
据“同温同压下气体扩散速率与气体相对分子质量的平方根成反比,”这一原理,在于一根120厘米的玻璃管两端相连的容器内分别盛有氨气和氯化氢气体,若两种气体同时扩散,玻璃管内最先看到
我记得是初3题
初三做过 = =
由“同温同压下气体扩散速度与式量的平方根成反比”的原理,V（NH3）：V（HCl）=squr[Mr（HCl）：Mr（NH3）]=squr（36.5：17）=1.465
由于同时扩散,所以扩散的时间相同,于是扩散的距离之比S（NH3）：S（HCl）=V（NH3）：V（HCl）=1.465
设S（HCl）=S,S（NH3）=1.465 S,则
（1+1.465）S=120 => S=48.686 cm
所以相遇的地点距NH3为71.3 cm,HCl为48.7 cm
这是高一题吗？物理题吧
同温同压下气体扩散速率与气体相对分子质量的平方根成反比，我们设比例常数为k, 则速率v = k / 根号下M （M为相对原子质量）
设距氯化氢为x,则距氨气为120 - x
由于运动时间相同，因此：x / v(HCl) = (120 - x) / v(NH3)
再根据上述速率公式，即可以解出x的值。...
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同温同压下气体扩散速率与气体相对分子质量的平方根成反比，我们设比例常数为k, 则速率v = k / 根号下M （M为相对原子质量）
设距氯化氢为x,则距氨气为120 - x
由于运动时间相同，因此：x / v(HCl) = (120 - x) / v(NH3)
再根据上述速率公式，即可以解出x的值。
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