初三上化学经典题

初三上化学经典题
初三上化学经典题

初三上化学经典题
初三化学第一学期期末考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 P-31
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（36分.每题只有一个选项符合题意,请将该选项所对应的字母填入上面的答题栏中.）
1．6000多年前,半坡居民所从事的生产生活中,发生了化学变化的是（ ）
A.建造土房 B.烧制土陶 C.磨制石器 D.用麻织布
2．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中,不形成溶液的是（ ）
A.白醋 B.食用油 C.食盐 D.酒精
3．下列人类做法中,不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（ ）
A.使用太阳能淋浴器 B.燃烧原煤 C.超音速飞机尾气排放 D.使用氟利昂作制冷剂
4．下列各组物质中,前者为单质,后者为混合物的是（ ）
A.银、氯化钾 B.白磷、冰水混合物 C.水银、洁净的空气 D.铁粉、二氧化碳
5．葡萄糖（C6H12O6）是一种人体最易吸收的糖类物质,以下说法正确的是（ ）
A.它是由碳、氢、氧三种原子构成的 B.葡萄糖分子中含有水分子
C.葡萄糖充分燃烧后的产物只有CO2和H2O D.葡萄糖是一种混合物
6．冬季来临时,人们常在树杆下涂上一层石灰浆,其作用是（ ）
A.美观 B.标记 C.杀菌 D.以上都不对
7．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”.这里的“铜”是指（ ）
A.铜元素 B.铜单质 C.氧化铜 D.铜原子
9．下列实验仪器中,不能用作反应容器的是（ ）
A.试管 B.烧杯 C.集气瓶 D.量筒
10．图书馆中图书档案资料等着火时,可用液态二氧化碳灭火器扑灭,液态二氧化碳灭火中的主要作用是
A.降低燃烧物的着火点 B.防止燃烧产物污染空气 C.降温和隔绝空气 D.分解出能灭火的物质
12．下列变化中属于分解反应的是（ ）
A.蒸发液态空气生成氮气和氧气 B.少许二氧化锰投入双氧水中制得氧气
C.酒精完全燃烧生成了水和二氧化碳 D.蔗糖溶于水形成糖水
13．绿色燃料物质X,其燃烧反应的化学方程式为X＋2O2点燃CO2+2H2O ,根据质量守恒定律判断：X化学式为 ( )
A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
14．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A.铁丝在空气中被点燃,火星四射,生成一种黑色的固体
B.氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,产生白色沉淀
C.把光亮的铜片放入盐酸中,表面出现气泡
D.将生石灰放入水中,发现水沸腾
16．下列叙述正确的是（ ）
A.不同元素的根本区别是在与其相对原子质量不同 B.一种元素只能组成一种单质
C.某单质与氧气完全反应后得到的产物一定含有氧化物 D.原子一定是由质子和中子构成的
17．人体中化学元素含量的多少,会直接影响到人体的健康.下列元素中,因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（ ）
A.铁 B.碘 C.钙 D.锌
第Ⅱ卷（非选择题,共64分）
二、填空题（33分）
19．（4分）（1）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+A,则A为___________（填化学式）,A中氮元素的化合价为_________.
（2）请选用C、H、O、Ca四种元素中的一种或者是几种写出符合下列要求的化学式：
①打开汽水瓶盖时,大量逸出的气体__________；②溶于水后会放出大量的热的固体_____________；
③我国建设的“西气东输”工程中,这里的“气”指的是___________；
④在抢救危急病人时,用呼吸机输入的单质气体是___________；
⑤相对分子质量最小的氧化物_______________；
⑥具有可燃性,炼铁过程中产生大量的高炉气中的主要成分_____________.
20．（3分）用数字和化学符号表示.
2个钠离子__________； （2）3个氢氧根离子__________；
（3）保持氧气的化学性质的微粒_________； （4）碳酸钠中碳元素的化合价为+4价___ ___； （5）n个硅原子_____________
21．（6分）请用化学方法除去下列各组物质中括号中的物质,写出化学方程式,并标明化学反应类型.
（1）铜粉（铁粉）_______________________________________________（ ）；
（2）生石灰（石灰石）___________________________________________（ ）；
（3）二氧化碳（氧气）_______________________________________（ ）；
（4）氯化钠（碳酸钠）_______________________________________；
（5）一氧化碳（二氧化碳）_______________________________________；
23．（2分）金属材料在生活中普遍使用.铁制品表面的锈要及时除去,这是因为铁锈结构___________,会加快铁制品的生锈.铝制品不需要除锈,这是因为铝表面能形成_____________,可以阻止铝进一步氧化.
24．（1分）课本上有“烧不坏的手帕”实验：将2体积95%的酒精和1体积的水混合.把一块棉布手绢浸入配好的混合液中,浸透后取出,轻轻拧干,用坩埚钳夹持,在酒精灯上点燃,并轻轻抖动手绢.火熄灭后,观察到原来浸透酒精的手绢并没有烧毁,其中的原因为________________________________________.
25．（3分）在赤壁之战中,周瑜的军队点燃战船,熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的大船,使曹军的木船燃起大火,根据我们学过的燃烧条件的填写：曹军的木船是______,木船燃烧的条件是________、_______.
28．（5分）随着工业与交通运输业的迅速发展,有害气体和烟尘的排放
,对空气造成了严重的污染,控制大气污染的主要途径是减少排放
（1）曾经有过一段时间,许多工厂试图通过建造很高的烟囱来解决排放
问题,然而这样做并没有达到目的,原因是_______________________
如今,他们通过在烟囱中安装了过滤装置,可以有效地控制________的排放；安装烟囱净化洗涤装置（如图所示）可以除去废气中部分有害气体,根据该装置的净化原理分析,被除去的有害气体所具有的共同性质是______________________.
（2）按规定汽车应安装尾气处理装置,如在排气管上安装催化转化装置,使尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下,转化为二氧化碳和氮气,该反应的化学方程式为 __________ __________________.
（3）在控制大气污染方面,你认为还有哪些措施或途径,请写出其中的一种：
_____________________________________________________________________________.
三、计算题（10分）
29．（4分）磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中.试计算：
（1）磷酸二氢钾的相对分子质量； （2）磷酸二氢钾中各元素的质量比；
（3）多少千克的磷酸二氢钾与43.5kg硫酸钾中含钾量相等.
四、实验题（13分）
30、为了探究“水的净化”过程,某实验小组从护城河中取了水样,观察到：
A. 水样呈黄色,有异味 B.水样浑浊,有固体小颗粒.
现对水样进行如下处理：
⑴向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行 （填操作名称）,除去固体小颗粒,再向滤液中加入活性炭,利用其 性除去水样中的颜色和异味,该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）.
⑵通入氯气杀菌消毒,得到自来水,发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸).请判断,次氯酸中氯元素的化合价为 .
⑶为了判断得到的自来水是硬水或软水,可加入 进行检验.
⑷将自来水蒸馏得到纯净水,把下列物质分别加入纯净水中,用玻璃棒不断搅拌,能形成无色溶液的是 （填序号）.
A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
31．（3分）化学实验操作中,有很多步骤是需要有“先”与“后”,对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义.我们在进行化学实验时,若遇到下列情况,应如何操作.
例：给试管中的药品加热,必须先预热,后集中加热；
（1）点燃可燃性气体（如CO等）时,都要先_____________,后点燃；
（2）CO还原Fe2O3实验结束时,要先______________,后___________________.
（3）类似情况,请你再举出一例：
________________________,要先___________________,后__________________.
32．（6分）根据下图所示的实验装置图回答：
（1）写出设有编号的仪器名称：
①_______________；②______________；③_____________；④____________.
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时,应选用的发生装置是________,收集装置___________.
（3）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是___________,收集装置为___________.
（4）装置B可制取的气体除了上述的气体之外,还有_____________等.
（5）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体,硫化氢气体的密度比空气的密度大,能溶于水形成氢硫酸.根据以上知识推断：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置为_____________________,收集装置为__________________.
33．（宜昌）下图是实验室常用的实验仪器与装置,根据所学知识回答下列问题：

A B C D E F G
（1）实验室制取氧气,发生装置可选 37（填序号,下同）；用该发生装置制取氧气的一个化学方程式是 .
（2）选用B装置来制取氧气时,小明是“将二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的锥形瓶中”,小亮是“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”,为得到平稳的氧气流, 39 （填小明或小亮）的操作更好.（3）小明欲检验CO2,请完善反应原理：
CO2+Ca(OH)2＝ +H2O；
（4）检验二氧化碳时却出现了意外：将二氧化碳通入新配制的饱和澄清石灰水中,始终未出现浑浊现象.小明为了获得纯净的二氧化碳,将气体先通过 装置再通过 装置后,最终才用 装置来收集.
34．(汕头)为确定木炭还原氧化铜后的固体成份,请你与兴趣小组的同学完成以下探究.
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外,还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外,还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外,还含有氧化铜、 .
【进行实验】实验流程见下图：

【问题与讨论】
(1)步骤②包括溶解、 两步操作,它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 .
(2)C的化学式为 ,D的化学式为 ,由此推出固体B中含有
(写化学式),步骤④发生反应的化学方程式为 .
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色,则溶液A的溶质的化学式为 ,说明样品
中含有 ,则证明猜想 成立；如果溶液A无色,则证明猜想 成立.
35．（太原）用集气瓶可完成多种实验.请根据如下实验示意图,回答有关问题：

I II III IV Ⅴ
（1）实验I完成的实验是__________________,实验Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是______________,实验III收集的气体是氧气,实验室制取氧气的化学方程式是 ___________________；
（2）实验Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水,其作用是______________________________；
（3）实验Ⅴ观察到的现象是______________________________________________,反应的化学方程式是____________________________________________；
（4）在完成Ⅳ、Ⅴ两个实验时,为了保护集气瓶不被损坏,应该注意的操作是 .
36．（乐山）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息,回答下列问题：
（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ；
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中,加入足量稀盐酸,可观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式为 ,当反应停止后,还可观察到烧杯底部有黑色不溶物,该物质是（填化学式） ,请设计一个简单实验证明你的判断,简要写出主要操作和现象　　　　　　　　　　　　 .
一、选择题
题号\x091\x092\x093\x094\x095\x096\x097\x098\x099
答案\x09B\x09B\x09A\x09C\x09C\x09C\x09B\x09B\x09D
题号\x0910\x0911\x0912\x0913\x0914\x09\x0916\x0917\x0918
答案\x09C\x09C\x09B\x09B\x09D\x09\x09C\x09C\x09B
二、填空题
19．⑴NH4Cl -3 CO2 ⑵CaO CH4 O2 H2O CO
20．2Na+ 3OH- O2 Na2CO3 nSi Cl
21．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应
CaCO3 高温＝CaO+CO2↑ 分解反应
化合反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑
CO2+2NaOH= H2O + Na2CO3
22．⑴12．5 50 ⑵100
23．多孔疏松 致密的氧化膜
24．燃烧产生热,促使酒精和水分挥发,带走热量,使手帕无法达到着火点
25．可燃物 温度达到着火点 东风或氧气
26．⑴⑵NaCl ＞24 ⑶降温结晶 ⑷66.9%
27．水面上升 棕色消失
28．⑴这样还是污染了上层空气 粉尘 易溶于水
⑵
⑶控制矿质、原煤的合理燃烧等合理答案均可
三、计算题
29．⑴Mr(KH2PO4)=39+2+31+64=126
⑵m(K)∶m(H)∶m(P)∶m(O)=39∶2∶31∶64
⑶设磷酸二氢钾的质量为x


x=63kg
答:略
30. 、⑴过滤；吸附；物理 ⑵+1 ⑶肥皂水 ⑷C
四、实验题
31．⑴验纯 ⑵停止加热 停止通氢气 ⑶CO还原CuO实验开始时 通CO 加热
32．⑴酒精灯 铁架台 长颈漏斗 集气瓶 ⑵A C或D ⑶B D ⑷H2 ⑸B D
33．⑴AEB ①⑤④② ⑵漏斗 玻璃棒
⑶反应前金属、烧杯和溶液的总质量、反应后烧杯和溶液的总质量
五、探究题
34．溶液导电原因是由于溶液中存在着自由移动的离子 烧杯 蒸馏水
实验步骤\x09实验现象\x09实验结论
⑴取少量食盐溶于水,形成食盐溶液,用导线、小电珠、电池组、石墨电极等测其导电性
⑵分别取少量蔗糖固体、食盐固体、蒸馏水,分别测它们的导电性\x09发现小电珠亮了
发现小电珠均不亮\x09食盐溶液能够导电
蔗糖固体、食盐固体、蒸馏水均不导电
溶液中存在着自由移动的离子
注：其他合理答案均可,注意“对比”
33．答案：：A（或B）：若发生装置选A：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3 2KCl+3O2↑若发生装置选B：2H2O2 2H2O+O2↑ 小亮； CaCO3↓ F； G；C.
34．答案：猜想IV： 木炭 (1)过滤 玻璃棒 (2) CO2 CuO C和Cu
CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O (3)CuSO4 氧化铜(或CuO) IV Ⅲ
35答案：（1）制取二氧化碳气体 浓硫酸（或浓H2SO4） 2KClO3====2KCl+3O2↑ (或2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 或 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ ) （2）吸收二氧化硫,防止污染空气（或吸收SO2）（3）①火星四射②生成黑色固体③放出热量 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 (4) 燃着的物质不接触集气瓶内壁（或在实验Ⅴ的集气瓶内加少量细沙或水）
36答案：（1） CO ；（2）有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色； C； Fe + 2HCl = Fe2Cl3 + H2 ↑；将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧,并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯,杯壁出现白色斑点.
上册书涉及的化学方程式： 1.红磷与氧气反应：
2.铁与氧气：
3硫与氧气：
4.制取氧气：a: b:
c: d:
5.电解水： 6.铁与硫酸铜
7．碳酸钠与盐酸： 8.氢气还原氧化铜：
9．碳与氧气反应：氧气足量与不足量的情况 10.木炭与氧化铜：
11.焦炭还原氧化铁： 12.实验室制取二氧化碳：
13.检验二氧化碳的反应： 14.一氧化碳还原氧化铜：
15.实验室制取氢气：

计算所用盐酸中溶质的质量分数答案：1.设原稀硫酸中溶质的质量x生成氢气质量,用化学方程式去算为(2/98)x 用得到的固体质量(金属质量 硫酸溶质质量-生成

si

会覆盖和

你太懒了

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