如图所示为氢原子n=1,2,3,4,5个能级的示意图,当光子能量为E的一束光照射容器中的氢（设氢原子出N=2的能级）,氢原子吸收光子后,能发出频率为v1,v2,v3,v4,v5,v6的六种光,且频率依次减小,则E等于
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/06 03:41:52
如图所示为氢原子n=1,2,3,4,5个能级的示意图,当光子能量为E的一束光照射容器中的氢（设氢原子出N=2的能级）,氢原子吸收光子后,能发出频率为v1,v2,v3,v4,v5,v6的六种光,且频率依次减小,则E等于
如图所示为氢原子n=1,2,3,4,5个能级的示意图,当光子能量为E的一束光照射容器中的氢（设氢原子出N=2的能级）,氢原子吸收光子后,能发出频率为v1,v2,v3,v4,v5,v6的六种光,且频率依次减小,则E等于（）
A h（v1-v6） B hv3 C hv6 D h(v1
-v3)
如图所示为氢原子n=1,2,3,4,5个能级的示意图,当光子能量为E的一束光照射容器中的氢（设氢原子出N=2的能级）,氢原子吸收光子后,能发出频率为v1,v2,v3,v4,v5,v6的六种光,且频率依次减小,则E等于
能发出六种光,运用组合数列方程可以解出：氢原子吸收光子后处于第4能级.
那么吸收的能量E就等于第4与第2能级的能量差.而吸收光子后的氢原子能发出各个光子时发生的跃迁为：4到1、3到1、2到1、4到2、3到2、4到3（能量差递减）,其中4到2的能量第四大,频率也就应该在第四位,即是v4.于是,E=hv4.
另外,4到2的能量有等于4到1的能量减去2到1的能量,这两者分别对应v1、v3,故E=h（v1-v3）=hv4,选D
2Cn =6
可以得到n=4
所以从激发态2到激发态4跨了2个。
因为频率是由高到低.从4到2.对应的是V1-V3
选D吧
选D，老师讲过。
可以表述成v4或h(v1-v3) ，选项中只有D
光子是一种特殊的物质，在未电离前只能吸收整份的能量，即为一个定值
E= hv，频率越大，能量越大，所以v1，v2，v3，v4，v5，v6依次是4--1，3--1
2--1，4--2，3--2，4--3
设氢原子出N=2的能级，吸收的能量是（4--2）=（4--1）-（2--1）
得答...
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选D，老师讲过。
可以表述成v4或h(v1-v3) ，选项中只有D
光子是一种特殊的物质，在未电离前只能吸收整份的能量，即为一个定值
E= hv，频率越大，能量越大，所以v1，v2，v3，v4，v5，v6依次是4--1，3--1
2--1，4--2，3--2，4--3
设氢原子出N=2的能级，吸收的能量是（4--2）=（4--1）-（2--1）
得答案D
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