Zn Al Mg 的混合物质量a克与b克10%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发后得固体c克,则反应生成氢气的质量不可能是A c-a/48B b/490C b-c/49D a+b/10-c

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 20:33:40
ZnAlMg的混合物质量a克与b克10%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发后得固体c克,则反应生成氢气的质量不可能是Ac-a/48Bb/490Cb-c/49Da+b/10-cZnAlMg的混合物质量a克与b克

Zn Al Mg 的混合物质量a克与b克10%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发后得固体c克,则反应生成氢气的质量不可能是A c-a/48B b/490C b-c/49D a+b/10-c
Zn Al Mg 的混合物质量a克与b克10%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发后得固体c克,则反应生成氢气的质量不可能是
A c-a/48
B b/490
C b-c/49
D a+b/10-c

Zn Al Mg 的混合物质量a克与b克10%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发后得固体c克,则反应生成氢气的质量不可能是A c-a/48B b/490C b-c/49D a+b/10-c
A,生成的氢气来源于硫酸中的氢,c-a为硫酸根的质量,硫酸根比氢为48;1,所以生成氢气的质量=(c-a)/48,
B,生成的氢气来源于硫酸中的氢,
H2SO4 ------ H2
98 2
bx10% X
X=b/490
D,反应物的质量=生成物的质量,所以所以生成氢气的质量=a + b/10 -c
所以只有C,不可以,选 C

这题很麻烦,我给你讲个思路吧
这题要用到临界法
这题中相同质量产生最多氢气的金属是铝,最少的是锌
就可以把所有的金属当成al和zn去做,mg不管他,他大概是来打酱油的
所以用所给出的a,b,c就可以计算出等式然后得出范围
其中要注意a和b的互换
大概就是这样,自己琢磨下吧...

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这题很麻烦,我给你讲个思路吧
这题要用到临界法
这题中相同质量产生最多氢气的金属是铝,最少的是锌
就可以把所有的金属当成al和zn去做,mg不管他,他大概是来打酱油的
所以用所给出的a,b,c就可以计算出等式然后得出范围
其中要注意a和b的互换
大概就是这样,自己琢磨下吧

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H2SO4的质量为0.1bg,恰好完全反应可得H2的质量为b/490g,硫酸根的质量为480b/490g,B对
m(H2):m(SO42-)=1:48①
固体的质量=Zn Al Mg 质量+硫酸根质量②,由②式硫酸根质量为c-a,由①H2质量为(c-a)/48 A对
H2质量=Zn Al Mg 质量+硫酸质量-混合固体质量,D对...

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H2SO4的质量为0.1bg,恰好完全反应可得H2的质量为b/490g,硫酸根的质量为480b/490g,B对
m(H2):m(SO42-)=1:48①
固体的质量=Zn Al Mg 质量+硫酸根质量②,由②式硫酸根质量为c-a,由①H2质量为(c-a)/48 A对
H2质量=Zn Al Mg 质量+硫酸质量-混合固体质量,D对

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A, 生成的氢气来源于硫酸中的氢,c-a为硫酸根的质量,硫酸根比氢为48;1,所以生成氢气的质量=(c-a)/48,
B,生成的氢气来源于硫酸中的氢,
H2SO4 ------ H2
98 2
bx10% X
X=b/490
D,反应物的质量=生成物的质量,所以所以生成氢气的质量=a + b/10 -c

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A, 生成的氢气来源于硫酸中的氢,c-a为硫酸根的质量,硫酸根比氢为48;1,所以生成氢气的质量=(c-a)/48,
B,生成的氢气来源于硫酸中的氢,
H2SO4 ------ H2
98 2
bx10% X
X=b/490
D,反应物的质量=生成物的质量,所以所以生成氢气的质量=a + b/10 -c
所以只有C,不可以,选 C

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两种金属粉末混合物30克与足量稀硫酸反应生成2克氢气则这两种混合物可能是Mg.Al.Fe.Zn.的哪两个金属A.Al,Mg B.Fe,Cu C,Mg,Fe D.Fe,Zn 将一定量的Mg ,Al ,Zn混合物与足量的稀H2SO4反应,生成H2 0.25g,原混合物的质量可能多少克?A.2g B.6gC.10gD .14g 两种金属混合物粉末15克,与足量盐酸反应时生成标况下11.2升氢气,符合上述情况的金属混合物是A Mg Fe B Zn Ag C Al Zn D Mg AlD为什么不行 两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气1克,则这种混合物中的两种金属可能是( ) A、Mg Al B、Zn Fe C、Mg Fe D、Al Fe Zn,Fe,Al,Mg的混合物a克与溶质质量分数为25%的稀H2So4完全反应,蒸发水后固体b克,问反应中生成H2多少克?过程 两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气,这种混合物可能的组成是()A.Mg和Al B.Fe和Zn C.Fe和Mg D.Fe和Al 答案选B我知道,只是不明白为什么生成1克氢气需要金属的质量,必须 a克Zn.Fe,Al,Mg的混合物与Hcl恰好反应,反应后,将溶液蒸干后得到b克固体,求生成的氢气 1.有两种金属的混合物共10.5克,与足量稀硫酸反应后,产生的气体在标况下占体积11.2 L,则组成该混合物的金属元素可能是( ) A.Mg和Al B.Fe和Zn C.Mg和Cu D.Al和Cu2.质量为4.6g的金属钠(含 两金属粉末的混合物30克与足量稀盐酸反应生成氢气1克、则此混合物的可能组成为 A.Mg—Al B.Fe—Zn C.Mg— 金属混合物30克与足量的稀硫酸反应,在标准状况下产生22.4L氢气,则混合物可能是A、Na和Ca B、K 和Zn C、Mg和Al D、Na和Mg 平均值法一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克的氢气.则该合金的组成可能为( )A.Fe Mg B.Fe Al C.Fe Zn D.Mg Al 下列金属各2克,分别与足量稀盐酸反应,生成氢气质量最多的是?A.Al B.Mg C.Fe D.Zn (1)一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.则该合金的组成可能为( )A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.则该合金 的组成可能为( ) A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.则该合金的组成可能为( )A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 一块质量为4克的合金,与足量盐酸反应,产生0.2克氢气,则该合金的组成部分可能为()A.Fe Mg B.Fe Al C.Fe Zn D.Mg Al 将一定质量的Mg,Zn,Al的混合物与足量稀硫酸反应,生成H2有2.8L,则原混合物的质量可能是A.2B.4C.8D.10要原因谢 饿 将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成水0.125mol,原混合物的质量可能是A 2g B 4g C 8g D 10g