等体积的氨水和水混合,物质的量浓度如何变化应该是小于原氨水浓度的一半吧?但是不会算,望有计算步骤
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 23:16:26
等体积的氨水和水混合,物质的量浓度如何变化应该是小于原氨水浓度的一半吧?但是不会算,望有计算步骤
等体积的氨水和水混合,物质的量浓度如何变化
应该是小于原氨水浓度的一半吧?
但是不会算,望有计算步骤
等体积的氨水和水混合,物质的量浓度如何变化应该是小于原氨水浓度的一半吧?但是不会算,望有计算步骤
不用计算吧,氨水存在电离平衡NH3.H2O = NH4+ + OH-与等体积的水混合,溶液越稀,电离程度越强,所以应当小于一半
这个可能会略大于原浓度的一半吧？。。
毕竟，1体积氨水和体积水混合，得到的体积是小于2体积的。
根据 物质的量浓度=物质的量÷体积 这件事情来看：
混合后体积<氨水体积水体积，那么物质的量浓度应该 > 原浓度÷2
我认为是这样。。
回答满意请采纳~...
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这个可能会略大于原浓度的一半吧？。。
毕竟，1体积氨水和体积水混合，得到的体积是小于2体积的。
根据 物质的量浓度=物质的量÷体积 这件事情来看：
混合后体积<氨水体积水体积，那么物质的量浓度应该 > 原浓度÷2
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设：氨水与水均为1体积，氨水物质的量浓度为C，故，计算出来 ，混合后NH3•H2O 得物质的量浓度为 C/2
但是，氨水是弱电解质，在水溶液中会有电离平衡： NH3•H2O =（这是可逆符号哈） NH4+ + OH- ，根据越稀越水解，故电离程度减小，由此可得出 氨水浓度略大于C/2
望采纳，谢谢
（强调：弱电解质是越稀越水解；越热越水解...
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设：氨水与水均为1体积，氨水物质的量浓度为C，故，计算出来 ，混合后NH3•H2O 得物质的量浓度为 C/2
但是，氨水是弱电解质，在水溶液中会有电离平衡： NH3•H2O =（这是可逆符号哈） NH4+ + OH- ，根据越稀越水解，故电离程度减小，由此可得出 氨水浓度略大于C/2
望采纳，谢谢
（强调：弱电解质是越稀越水解；越热越水解）
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