关于漂白粉的分解漂白粉NaClO2不稳定可分解,反应的离子方程式为 5HClO2=4ClO2 +(H+)+(Cl-)+2H2O 向NaClO2中滴加硫酸开始反应缓慢,随后反应迅速的原因是 A 酸性环境下,NaClO2氧化性增强 B溶液中（H+）

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/24 04:46:56

关于漂白粉的分解漂白粉NaClO2不稳定可分解,反应的离子方程式为5HClO2=4ClO2+(H+)+(Cl-)+2H2O向NaClO2中滴加硫酸开始反应缓慢,随后反应迅速的原因是A酸性环境下,NaC

关于漂白粉的分解漂白粉NaClO2不稳定可分解,反应的离子方程式为 5HClO2=4ClO2 +(H+)+(Cl-)+2H2O 向NaClO2中滴加硫酸开始反应缓慢,随后反应迅速的原因是 A 酸性环境下,NaClO2氧化性增强 B溶液中（H+）
关于漂白粉的分解
漂白粉NaClO2不稳定可分解,反应的离子方程式为 5HClO2=4ClO2 +(H+)+(Cl-)+2H2O 向NaClO2中滴加硫酸开始反应缓慢,随后反应迅速的原因是
A 酸性环境下,NaClO2氧化性增强
B溶液中（H+）有催化作用
C 在酸性环境下,ClO2溢出,使生成物浓度降低
D溶液中（Cl-）有催化作用
提问者：
那么,加入的硫酸有什么用?

关于漂白粉的分解漂白粉NaClO2不稳定可分解,反应的离子方程式为 5HClO2=4ClO2 +(H+)+(Cl-)+2H2O 向NaClO2中滴加硫酸开始反应缓慢,随后反应迅速的原因是 A 酸性环境下,NaClO2氧化性增强 B溶液中（H+）
这题我们老师讲过了的.选D.解析如下：
A 酸性环境NaClO2氧化性能增强,这一点与题意“开始反应缓慢”相互矛盾.
B 那么开始的话就不会反应缓慢了.
C ClO2溢出.那开始的时候ClO2浓度更低,与题意“开始反应缓慢”相互矛盾.
选D 整个溶液体系开始时没有氯离子的,随着反应的进行,氯离子越来越多,反应速率会急速加快,就是越来越快.
因此本题选择D项.

关于漂白粉的分解漂白粉NaClO2不稳定可分解,反应的离子方程式为 5HClO2=4ClO2 +(H+)+(Cl-)+2H2O 向NaClO2中滴加硫酸开始反应缓慢,随后反应迅速的原因是 A 酸性环境下,NaClO2氧化性增强 B溶液中（H+）关于漂白粉的用法?漂白粉可以用来漂白板鞋吗? 清除自来水的漂白粉漂白粉漂白粉的作用,原因? 漂白粉的作用原理漂白粉的化学名漂白粉的化学反应方程式制漂白粉的原理漂白粉失效的化学方程式漂白粉失效的方程式漂白粉的化学式自来水的漂白粉化学式? 漂白粉的漂白原理游泳池的漂白粉浓度漂白粉的漂白原理漂白粉的有效成分是什么? 漂白粉的有效成分是? 漂白粉的成分是什么