化学实验报告13``快找化学实验原理,药品,装置,现象,注意事项,误差分析,相关实验题(请一行行打清楚) 13.乙醇的消去反应制取乙烯

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 10:47:08
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13.乙醇的消去反应制取乙烯

化学实验报告13``快找化学实验原理,药品,装置,现象,注意事项,误差分析,相关实验题(请一行行打清楚) 13.乙醇的消去反应制取乙烯
乙烯的实验室制法
(1)反应原理:CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
药品:浓硫酸,乙醇.(浓硫酸做吸水剂和催化剂)
反应在170度条件下进行
主要仪器:铁架台,酒精灯,石棉网,蒸馏烧瓶,温度计
(2)发生装置:选用“液+液 气”的反应装置.
(3)收集方法:排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水).
(4)反应类型:消去反应
(5)注意事项:
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3.使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率,增加乙烯的产量.
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体,目的是防止反应混合物在受热时暴沸.
③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度.加热时要使温度迅速提高到170,以减少乙醚生成的机会(在140时会生成乙醚).
④在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2.SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色.因此,在做乙烯的性质实验前,应将气体先通过碱石灰将SO2除去,也可以将气体通过10%NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯.
⑤空气中若含3.4%~34%的乙烯,遇明火极易爆炸,爆炸程度比甲烷猛烈,所以点燃乙烯时要小心.

C2H5OH--C2H4+H2O(条件:浓硫酸,加热到170摄氏度)