现有某种碱金属的碳酸盐（M2CO3,相对分子质量大于106）和碳酸氢钠组成的混合物1.896g,加热至质量不再变化,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀0.800g.再将加热后残留的固体
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 01:39:37
现有某种碱金属的碳酸盐（M2CO3,相对分子质量大于106）和碳酸氢钠组成的混合物1.896g,加热至质量不再变化,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀0.800g.再将加热后残留的固体
现有某种碱金属的碳酸盐（M2CO3,相对分子质量大于106）和碳酸氢钠组成的混合物1.896g,加热至质量不再变化,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀0.800g.再将加热后残留的固体与足量的稀硫酸反应,生成的气体在标准状况下的体积为268.8mL.
（1）原混合物中NaHCO3的物质的量为_______.
（2）元素M的相对原子量为____,可知M元素为_____（填元素符号）
（3）有同学提出,通过简单的定性试验,也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素.你认为该方案是_______.
现有某种碱金属的碳酸盐（M2CO3,相对分子质量大于106）和碳酸氢钠组成的混合物1.896g,加热至质量不再变化,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀0.800g.再将加热后残留的固体
（1）0.016mol
解说：加热得的气体肯定是NaHCO3放出的二氧化碳,0.800g沉淀是碳酸钙,就为0.008mol,对应的NaHCO3就为0.016mol啦!
（2）39,K
解说：n（NaHCO3）=0.016mol
所以 m（NaHCO3）=1.334g
所以 m（M2CO3）=0.552g
又因 V（气体）=268.8ml
即 n（气体）=0.012mol
n（Na2CO3）=n（CO2）=0.008mol
n（M2CO3）=它的n（CO2）=0.012-0.008=0.004mol
M2CO3的相对分子质量0.552/0.004=138
再求M咯
（3）焰色反应 很快
将原混合固体溶于水,用铂丝蘸取少量液体,然后在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色（因为含有Na元素,会产生黄色火焰,蓝色钴玻璃可以滤去黄色 ）
然后看到的是紫色的火焰,是K（钾）独有的.
(1)2NaHCO3∽CO2∽CaCO3
168 100
x 0.800
X=1.344g
(2)2NaHCO3∽Na2CO3
168 106
1.344 y
y=0.848g
Na2CO3+H2SO4=Na2so4+CO2↑...
全部展开
(1)2NaHCO3∽CO2∽CaCO3
168 100
x 0.800
X=1.344g
(2)2NaHCO3∽Na2CO3
168 106
1.344 y
y=0.848g
Na2CO3+H2SO4=Na2so4+CO2↑+H2O
106 44
0.848 z
z=0.352g
V=179.2mL(根据气体的摩尔体积来算）
M2CO3+H2SO4=M2SO4+ CO2↑+H20
2M+60 44
0.552 即（1.896-1.334） 0.176
M=39
即是:钾
（3）用焰色反应，将原混合固体溶于水，用玻璃棒蘸取少量液体放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察颜色（因为含有Na2CO3，产生的黄光会盖过钾的紫光，蓝色钴玻璃可以滤去黄光
收起