麻烦大家帮我解这两道化学题目` 记得写出解答步骤哦取50.0mL碳酸钠和硫酸钠混合溶液,加入过量的氯化钡溶液后,得到14.51g白色沉淀,再用过量硝酸处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出,试计算

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/07 23:51:38

麻烦大家帮我解这两道化学题目`记得写出解答步骤哦取50.0mL碳酸钠和硫酸钠混合溶液,加入过量的氯化钡溶液后,得到14.51g白色沉淀,再用过量硝酸处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出,试计算麻烦

麻烦大家帮我解这两道化学题目` 记得写出解答步骤哦取50.0mL碳酸钠和硫酸钠混合溶液,加入过量的氯化钡溶液后,得到14.51g白色沉淀,再用过量硝酸处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出,试计算
麻烦大家帮我解这两道化学题目` 记得写出解答步骤哦
取50.0mL碳酸钠和硫酸钠混合溶液,加入过量的氯化钡溶液后,得到14.51g白色沉淀,再用过量硝酸处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出,试计算：
（1）原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度；
（2）产生气体在标准状况下的体积
按体积比为4：2：3所组成的氮气、氧气、二氧化碳的混合气体100g在标准状况下体积为多少升

麻烦大家帮我解这两道化学题目` 记得写出解答步骤哦取50.0mL碳酸钠和硫酸钠混合溶液,加入过量的氯化钡溶液后,得到14.51g白色沉淀,再用过量硝酸处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出,试计算
4.66g沉淀是BaSO4,其物质的量为
4.66g÷233g/mol=0.02mol
由此可算出硫酸钠的物质的量为0.02mol
减少的质量是14.51g-4.66g=9.85g,为碳酸钡的质量
对应的物质的量为9.85g÷197g/mol=0.05mol,由此可知碳酸钠的物质的量为0.05mol
所以溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度分别为
0.05mol÷0.05L=1mol/L
0.02mol÷0.05L=0.4mol/L
碳酸钡的物质的量为0.05mol
和稀硝酸反应对应生成0.05molCO2
在标椎状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L

碳酸钠5.29克。10.58%。硫酸钠2.83克。5.66%。二氧化碳1.18克

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