----------------------------------------------------------------1、反应进行的某时刻t1时,两容器生成NO2的速率是否相等?为什么?2、当两容器内都达到平衡时,N2O4的转化率哪个更大?为什么?

----------------------------------------------------------------1、反应进行的某时刻t1时,两容器生成NO2的速率是否相等?为什么?2、当两容器内都达到平衡时,N2O4的转化率哪个更大?为什么?
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1、反应进行的某时刻t1时,两容器生成NO2的速率是否相等?为什么?
2、当两容器内都达到平衡时,N2O4的转化率哪个更大?为什么?

----------------------------------------------------------------1、反应进行的某时刻t1时,两容器生成NO2的速率是否相等?为什么?2、当两容器内都达到平衡时,N2O4的转化率哪个更大?为什么?
N2O4==2NO2
1、反应进行的某时刻t1时,两容器生成NO2的速率是否相等?为什么?
速率不相等,A容器恒容又方程式可知气体体积变大即压强变大,
而B容器恒压即压强不变,因此A中反应速率大于B中反应速率
2、当两容器内都达到平衡时,N2O4的转化率哪个更大?为什么?
B容器中转化率更大,由第一问可知B中压强不变,
而A中压强增大因此平衡平衡向左移动,从而A中N2O4转化率小

1，N2O4==2NO2是一个压强变大的反应
A为恒容 B为恒压 所以A得压强增大反应速度比B大
2，到反应平衡时，A的压强比B大所以 B的转化率大于A