热化学方程式:含1molH2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应放出热量114.6kjH2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol 这个对吗如果对，那么把每一项的系数 都改为二分之一，结果改
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 02:19:59
热化学方程式:含1molH2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应放出热量114.6kjH2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol 这个对吗如果对，那么把每一项的系数 都改为二分之一，结果改
热化学方程式:含1molH2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应放出热量114.6kj
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol 这个对吗
如果对，那么把每一项的系数 都改为二分之一，结果改为 负57.3 还是对的吗
热化学方程式:含1molH2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应放出热量114.6kjH2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol 这个对吗如果对，那么把每一项的系数 都改为二分之一，结果改
热方程式对的,酸碱中和生成盐和水,是放热反应,放热是负值.热化学方程式是可以按照比例计算的,其实是你用1mol的H2SO4和2mol的NaOH反应生成1mol硫酸钠和2mol水,即 当你同时减少或增加反应物的量,相应生成物也是按比例减少,放出的热量也是如此
所以你第二的问题也是对的
纯手打,望采纳
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol
1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol 这样写是正确的，因为生成的Na2SO4溶解需要吸收热量，因此放出热量不是57.3的2倍。
根据题意，不可以把那么把每一项的系数改为二分之一。
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(aq) + 114.6 kJ
热化学方程式中后面的 △H= 数值跟方程式的系数密切相关，
对于硫酸与氢氧化钠稀溶液反应，其热化学方程式如下
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l） △H=-114.6kJ/mol
注意：方程式 与 △H 之间空一空格，不写 ；号
如把系数减半，△H= 数值 也减半，
反之，系数增倍，△H= 数值 也增倍
要注...
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热化学方程式中后面的 △H= 数值跟方程式的系数密切相关，
对于硫酸与氢氧化钠稀溶液反应，其热化学方程式如下
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l） △H=-114.6kJ/mol
注意：方程式 与 △H 之间空一空格，不写 ；号
如把系数减半，△H= 数值 也减半，
反之，系数增倍，△H= 数值 也增倍
要注意，△H的符号不变（放热为- ，吸热为+）
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