有甲,乙两种不纯的铁粉制品(1)小明称取10g甲样品与足量硫酸铜溶液充分反应后,过滤得到固体11.2g,求甲样品中铁的纯度(2)小芳称取10g乙样品与足量的100g稀硫酸充分反应,溶液的质量为105.

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 21:38:06
有甲,乙两种不纯的铁粉制品(1)小明称取10g甲样品与足量硫酸铜溶液充分反应后,过滤得到固体11.2g,求甲样品中铁的纯度(2)小芳称取10g乙样品与足量的100g稀硫酸充分反应,溶液的质量为105.

有甲,乙两种不纯的铁粉制品(1)小明称取10g甲样品与足量硫酸铜溶液充分反应后,过滤得到固体11.2g,求甲样品中铁的纯度(2)小芳称取10g乙样品与足量的100g稀硫酸充分反应,溶液的质量为105.
有甲,乙两种不纯的铁粉制品(1)小明称取10g甲样品与足量硫酸铜溶液充分反应后,过滤得到固体11.2g,求甲样品中铁的纯度
(2)小芳称取10g乙样品与足量的100g稀硫酸充分反应,溶液的质量为105.4g,求得样品中铁的纯度为?
忘说了,杂质均不参加反应也不溶于水
还有可不可以用列方程做出来,我们还没学到mol这些哪!

有甲,乙两种不纯的铁粉制品(1)小明称取10g甲样品与足量硫酸铜溶液充分反应后,过滤得到固体11.2g,求甲样品中铁的纯度(2)小芳称取10g乙样品与足量的100g稀硫酸充分反应,溶液的质量为105.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
56 8
x 1.2
x=8.4g
8.4/10*100%=84%
2、H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
56 54
y 5.4
y=5.6g
5.6/10*100%=56%

(1)△m=1.2g=0.15mol(差量法),mFe=0.15*56=8.4g,纯度84%
(2)△m=5.4g=0.1mol(还是差量法), mFe-0.1*56=5.6g,纯度56%
回1L:只能认为不溶,不反应,不然没得做

不能说因为不知杂质可不可以和H2SO4 OR CUSO4反应

有甲,乙两种不纯的铁粉制品(1)小明称取10g甲样品与足量硫酸铜溶液充分反应后,过滤得到固体11.2g,求甲样品中铁的纯度(2)小芳称取10g乙样品与足量的100g稀硫酸充分反应,溶液的质量为105. 有甲,乙两种不纯的铁粉制品(1)小明称取10g甲样品与足量硫酸铜溶液充分反应后,过滤得到固体11.2g,求甲样品中铁的纯度(2)小芳称取10g乙样品与足量的100g稀硫酸充分反应,溶液的质量为105. 有甲乙两种不纯的铁粉样品(杂质均不参加反应也不溶于水)有甲,乙两种不纯的铁粉样品(杂质均不参加反应也不溶于水).1,称取10克甲样品与足量硫酸铜溶液充分反应后,过滤得到固体11.2克, 甲样品铁的纯度;乙样品纯度有甲,乙两种不纯的铁粉样品(杂质均不参加反应也不溶于水).1,称取10克甲样品与足量硫酸铜溶液充分反应后,过滤得到固体11.2克,求甲样品中铁的纯度?2,称取10 有不纯的铁粉3克与50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应,(1)求铁的密度 (2)反应后溶液中溶质的质量分数我今年刚升初三, 还原铁粉和铁粉有什么区别?铁粉是管制品吗? 在6.1g不纯的铁粉中,加入58.1g稀盐酸,恰好完全反应在6.1g不纯的铁粉中,加入58.1g稀盐酸,恰好完全反应,剩余物质总量为64g(铁粉中的杂质不参加反应也不溶于水),求:1 生成H2多少克?2.反应 如何制品做氧化铁粉 某不纯的铁粉样品5.6克,与稀硫酸完全反应,生成氢气0.22克,则样品所含杂质是什么?有Zn,Al 15.若6克不纯的锌粉(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙),分别与足量的稀硫酸充分反应后,都得到0.2克氢气,则甲、乙可能是 ( )(A)甲为Cu、乙为Zn (B)甲为Fe、乙为Mg(C)甲为Mg 、乙为 若6克不纯的锌粉(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙),分别与足量的稀硫酸充分反应后,都得到0.2克氢气,则甲、乙可能是 ( )(A)甲为Cu、乙为Zn (B)甲为Fe、乙为Mg (C)甲为Mg 、乙为Cu ( 若6克不纯的锌粉(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙),分别于足量的稀硫酸反应后,都得到0.2克氢气,则甲、乙可能是(       )A.  甲为Cu、 乙为ZN   有5克不纯的铁粉与足量稀硫酸反应,生成气体0.2克,铁粉中可能混有杂质可能是 Mg,Zn,Cu,Ag请说明理由, 现有10克不纯的铁粉,跟100克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应(杂质不参加反应)求 1.铁粉的纯度 2.生成铜的质量 3.反应后所得溶液的溶质质量分数 将10g不纯铁粉(杂质不溶于水也不与酸反应)投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气(1)铁粉中纯铁的质量(2)稀硫酸中溶质的质量分数(3)反应后所得溶液的质量 将56g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2g氢气,是因为?将56g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2g氢气,是因为 ( )A.铁中含有碳和锌 B.铁表面有铁锈 C.铁中含有碳和铝 D.铁中含有碳 56克不纯铁粉与足量的稀硫酸反应,生成2克氢气.下列情况不可能的是铁粉中含有( )A铝、锌B锌、镁C镁、铝D铜、铝 将5.6g不纯的铁粉5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g,则铁粉中不可能含有 A锌 B镁 C铜 D银