物质的量浓度(电荷守恒)电荷守恒定律说:溶液中阴离子的负电荷和阳离子正电荷总数相等如在K2SO4 和 MgSO4 溶液中K2SO4=2K+(钾离子) +SO4 2+ (硫酸根)MgSO4=Mg 2+(镁离子)+SO4 2+ (硫酸根)由此:C(

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物质的量浓度(电荷守恒)电荷守恒定律说:溶液中阴离子的负电荷和阳离子正电荷总数相等如在K2SO4和MgSO4溶液中K2SO4=2K+(钾离子)+SO42+(硫酸根)MgSO4=Mg2+(镁离子)+SO

物质的量浓度(电荷守恒)电荷守恒定律说:溶液中阴离子的负电荷和阳离子正电荷总数相等如在K2SO4 和 MgSO4 溶液中K2SO4=2K+(钾离子) +SO4 2+ (硫酸根)MgSO4=Mg 2+(镁离子)+SO4 2+ (硫酸根)由此:C(
物质的量浓度(电荷守恒)
电荷守恒定律说:溶液中阴离子的负电荷和阳离子正电荷总数相等
如在K2SO4 和 MgSO4 溶液中
K2SO4=2K+(钾离子) +SO4 2+ (硫酸根)
MgSO4=Mg 2+(镁离子)+SO4 2+ (硫酸根)
由此:C(钾离子) + 2 C(镁离子)=2 C(硫酸根)
C表示物质量浓度
--------------------
C(钾离子) + 2 C(镁离子)=2 C(硫酸根)
看不懂 为什么是2倍的镁离子 不是钾离子
如果是2倍的镁离子 那么 电荷不就不守恒了 :1+2*2=4 这明显不对嘛
二倍的钾离子才是 2+2=4
到底怎么回事?

物质的量浓度(电荷守恒)电荷守恒定律说:溶液中阴离子的负电荷和阳离子正电荷总数相等如在K2SO4 和 MgSO4 溶液中K2SO4=2K+(钾离子) +SO4 2+ (硫酸根)MgSO4=Mg 2+(镁离子)+SO4 2+ (硫酸根)由此:C(
注意一个问题,C(Mg)指的是离子浓度,2C(Mg)指的是电荷浓度,溶液中正负电荷浓度相等,不知道可懂,

一个镁带两个正电荷,换句话说,0.5个镁带一个正电荷,一个硫酸根要两个钾离子对应,因为钾离子的电荷少,因此才要更多的钾才能平衡,因为镁离子和硫酸根离子本身的电荷多,所以溶液中为电荷守恒而需要的他们就少
再想想看看,相信你能做好的,我看好你哦!...

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一个镁带两个正电荷,换句话说,0.5个镁带一个正电荷,一个硫酸根要两个钾离子对应,因为钾离子的电荷少,因此才要更多的钾才能平衡,因为镁离子和硫酸根离子本身的电荷多,所以溶液中为电荷守恒而需要的他们就少
再想想看看,相信你能做好的,我看好你哦!

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化学的电荷守恒定律电荷守恒与物质的量怎样解释 物质的量浓度(电荷守恒)电荷守恒定律说:溶液中阴离子的负电荷和阳离子正电荷总数相等如在K2SO4 和 MgSO4 溶液中K2SO4=2K+(钾离子) +SO4 2+ (硫酸根)MgSO4=Mg 2+(镁离子)+SO4 2+ (硫酸根)由此:C( 物质的量浓度相等的HCN和NaCN等体积混合,物料守恒,电荷守恒,质子守恒. 高考+离子浓度等物质量的NaClo3和NaHco3混合后的溶液的物料守恒,电荷守恒,质子守恒分别是什么 质子守恒是不是等于电荷守恒减物质的量守恒 电荷守恒是指溶液中阴阳离子的浓度相等,还是物质的量相等,还是? 为什么电荷量守恒 电荷量守恒是谁提出来的? 以下几种物质的水解的离子方程式,浓度大小,电荷守恒,物料守恒以及质子守恒Naclona2SNa2SO3 等体积等物质的量的NH4Cl和NH3H2O混合,求电荷守恒,物料守恒,质子守恒,以及如何写出来的(就是过程) 自然界的三大守恒定律自然界中的三大守恒定律是什么?是不是质量守恒、能量守恒、电荷守恒? 等物质的量的醋酸钠和盐酸混合后的酸碱性与电荷守恒 电荷守恒的概念 电荷量跟电荷量单位是不一样的吧,那为什么说元电荷只是一个电荷量单位,没有正负之分,不是物质,电子不是元电荷,但电子带电荷量为一个元电荷,又说元电荷是自然界中最小的电荷量,任何带 电荷守恒定律对应的对称性. 亚硫酸氢钠溶液 水解的电荷守恒式 、物料守恒式 、质子守恒式 、各物质浓度大小比较式 化学 写出NH4CL,Na3PO4的离子浓度顺序,电荷守恒,物料守恒,质子守恒. 如果电荷守恒,能量守恒,质量守恒那么地球上的物质不是永远都不变?