物质的量浓度(电荷守恒)电荷守恒定律说:溶液中阴离子的负电荷和阳离子正电荷总数相等如在K2SO4 和 MgSO4 溶液中K2SO4=2K+(钾离子) +SO4 2+ (硫酸根)MgSO4=Mg 2+(镁离子)+SO4 2+ (硫酸根)由此:C(
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/19 22:52:14
物质的量浓度(电荷守恒)电荷守恒定律说:溶液中阴离子的负电荷和阳离子正电荷总数相等如在K2SO4 和 MgSO4 溶液中K2SO4=2K+(钾离子) +SO4 2+ (硫酸根)MgSO4=Mg 2+(镁离子)+SO4 2+ (硫酸根)由此:C(
物质的量浓度(电荷守恒)
电荷守恒定律说:溶液中阴离子的负电荷和阳离子正电荷总数相等
如在K2SO4 和 MgSO4 溶液中
K2SO4=2K+(钾离子) +SO4 2+ (硫酸根)
MgSO4=Mg 2+(镁离子)+SO4 2+ (硫酸根)
由此:C(钾离子) + 2 C(镁离子)=2 C(硫酸根)
C表示物质量浓度
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C(钾离子) + 2 C(镁离子)=2 C(硫酸根)
看不懂 为什么是2倍的镁离子 不是钾离子
如果是2倍的镁离子 那么 电荷不就不守恒了 :1+2*2=4 这明显不对嘛
二倍的钾离子才是 2+2=4
到底怎么回事?
物质的量浓度(电荷守恒)电荷守恒定律说:溶液中阴离子的负电荷和阳离子正电荷总数相等如在K2SO4 和 MgSO4 溶液中K2SO4=2K+(钾离子) +SO4 2+ (硫酸根)MgSO4=Mg 2+(镁离子)+SO4 2+ (硫酸根)由此:C(
注意一个问题,C(Mg)指的是离子浓度,2C(Mg)指的是电荷浓度,溶液中正负电荷浓度相等,不知道可懂,
一个镁带两个正电荷,换句话说,0.5个镁带一个正电荷,一个硫酸根要两个钾离子对应,因为钾离子的电荷少,因此才要更多的钾才能平衡,因为镁离子和硫酸根离子本身的电荷多,所以溶液中为电荷守恒而需要的他们就少
再想想看看,相信你能做好的,我看好你哦!...
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一个镁带两个正电荷,换句话说,0.5个镁带一个正电荷,一个硫酸根要两个钾离子对应,因为钾离子的电荷少,因此才要更多的钾才能平衡,因为镁离子和硫酸根离子本身的电荷多,所以溶液中为电荷守恒而需要的他们就少
再想想看看,相信你能做好的,我看好你哦!
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