说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 10:35:33
说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些
说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些相减,数字含义和方程式我都明白,就是想知道为什么来减 .请大侠们指点迷津!务必要写明白简单!若好再加15分!
说100g的稀硫酸放一小块锌片,反应后溶液质量为106.3g,第一问让求有多少克锌参加了反应,第二问问的是生成氢气多少克.看答案有一个用161减98,还有一个用106.3g减100g就是不明白为什么要用这些
zn+H2SO4=znSO4+H2(s)
反应前后由于氢气为气体挥发了,故溶液分子量变化为63（即1mol的zn和1mol的H2SO4,反应完后溶液质量增加63g）
所以
一、质量差 106,.3-100=6.3（g）就意味着有0.1mol的zn参与了反应
故有6.5g（65*0.1）zn参与反应,0.2g（2*0.1）H2生成
二、分子量差 反应前总分子量为98,反应后总分子量为161；故反应时分子量变化63；其余的和一一样
由化学方程式可知，若有65g的Zn反应（即溶到溶液中），就有2gH2跑出来，反应后溶液的质量就比原来增加（65－2）＝63g。现在溶液增加（106.3－100）g，设这时参加反应的Zn为m克，同时生成的H2为n克，依反应化学方程式得：65／63＝m／（106.3－100），m＝．．．．．．；2／63＝n／（106.3－100），n＝．．．．．．。...
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由化学方程式可知，若有65g的Zn反应（即溶到溶液中），就有2gH2跑出来，反应后溶液的质量就比原来增加（65－2）＝63g。现在溶液增加（106.3－100）g，设这时参加反应的Zn为m克，同时生成的H2为n克，依反应化学方程式得：65／63＝m／（106.3－100），m＝．．．．．．；2／63＝n／（106.3－100），n＝．．．．．．。
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