1.在托盘天平两盘各放置盛有50mL浓度为1mol/LH2SO4溶液的烧杯,调节平衡后,根据以下操作回答下列问题:(1)若向左盘烧杯中加入0.1molNa,右盘烧杯中加入0.1molMg,充分反应后,天平是否仍处于平衡状
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/30 11:16:28
1.在托盘天平两盘各放置盛有50mL浓度为1mol/LH2SO4溶液的烧杯,调节平衡后,根据以下操作回答下列问题:(1)若向左盘烧杯中加入0.1molNa,右盘烧杯中加入0.1molMg,充分反应后,天平是否仍处于平衡状
1.在托盘天平两盘各放置盛有50mL浓度为1mol/LH2SO4溶液的烧杯,调节平衡后,根据以下操作回答下列问题:
(1)若向左盘烧杯中加入0.1molNa,右盘烧杯中加入0.1molMg,充分反应后,天平是否仍处于平衡状态_________(填"是"或"否"),若不平衡,指针的指向是_________(填"左"或"右",若平衡,此空可不填);
(2)若向左盘烧杯中加入2.3gNa,右盘烧杯中加入2.3gMg,充分反应后,天平是否仍处于平衡状态_________(填"是"或"否"),若不平衡,指针的指向是_________(填"左"或"右",若平衡,此空可不填);
(3)若向左盘烧杯中加入m gMg,右盘烧杯中加入w gAl,充分反应后,天平仍处于平衡状态,则m和w的关系可能为_________或__________(用数学式子表示,答到两种情况即可)
请您说明理由和步骤,麻烦你,再见.
1.在托盘天平两盘各放置盛有50mL浓度为1mol/LH2SO4溶液的烧杯,调节平衡后,根据以下操作回答下列问题:(1)若向左盘烧杯中加入0.1molNa,右盘烧杯中加入0.1molMg,充分反应后,天平是否仍处于平衡状
首先,一共有H+0.1mol
(1)加Na比Mg质量少,但是生成的氢气的量一样,因为Na适量Mg过量,所以,右边比左边重一些.
(2)平衡,因为这次也是氢全部被反应掉,并且加入的一样多.
(3)都过量的时候,m=w,都不过量,那么m-(2/24)m=w-(3/27)w[就是加入的减生成的氢气,剩下的相等]自己化简吧……
(1)否,右
Mg未完全反应
(2)否,右
同上