过量的铜投入盛有浓硫酸的试管中,并加热,待反应完毕,静置片刻,在试管底部可以观察到有白色沉淀生成.冷却后,弃掉上层液体,往试管中加入少量的水,白色沉淀溶解成蓝色溶液.既然铜比氢的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 03:26:10
过量的铜投入盛有浓硫酸的试管中,并加热,待反应完毕,静置片刻,在试管底部可以观察到有白色沉淀生成.冷却后,弃掉上层液体,往试管中加入少量的水,白色沉淀溶解成蓝色溶液.既然铜比氢的
过量的铜投入盛有浓硫酸的试管中,并加热,待反应完毕,静置片刻,在试管底部可以观察到有白色沉淀生成.冷却后,弃掉上层液体,往试管中加入少量的水,白色沉淀溶解成蓝色溶液.
既然铜比氢的活泼性弱,那就不会生成硫酸铜,是不是书上印错了?
过量的铜投入盛有浓硫酸的试管中,并加热,待反应完毕,静置片刻,在试管底部可以观察到有白色沉淀生成.冷却后,弃掉上层液体,往试管中加入少量的水,白色沉淀溶解成蓝色溶液.既然铜比氢的
楼上应该也是初中的吧.
这个不是初三的内容,属于高中化学的氧化还原反应.在高中化学中,浓硫酸稀硫酸的性质是不同的.浓硫酸在反应中体现氧化性而不体现酸性.在铜与稀硫酸的反应中,若体现酸性的话应该是：
Cu+H2SO4=CUSO4+H2 （未配平）
但是正如楼主所说,铜比氢的活泼性弱,所以这个反应不存在.
而在铜与浓硫酸的反应中：
Cu+H2SO4=CuSO4+SO2+H2O （未配平）
也就是浓硫酸氧化铜的同时,自已被还原成4价的二氧化硫,而没有产生氢气,所以反应能够进行.
另外,题中说的白色沉淀是CuSO4固体,由于没有水所以形成沉淀.
（这个问题初中应该不要求掌握,你就知道就行了）
浓硫酸有强氧化性，和铜在加热条件下反应可以生成硫酸铜，但不会生成氢气，之后硫酸被消耗后变成稀硫酸，就不会再反应了
楼上两位误人子弟，请注意后再回答！
你的那个不溶解的白色沉淀是无水硫酸铜，因为铜是过量的，所以生成的硫酸铜也是过量的，因为浓硫酸有脱水性，会将硫酸铜中的结合水脱去，生成无水硫酸铜沉淀在试管底部。
将试管底部的物质取出后溶解在水中，会形成硫酸铜溶液，这就是固体物溶解的过程，并不是想你所说的反应过程。...
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楼上两位误人子弟，请注意后再回答！
你的那个不溶解的白色沉淀是无水硫酸铜，因为铜是过量的，所以生成的硫酸铜也是过量的，因为浓硫酸有脱水性，会将硫酸铜中的结合水脱去，生成无水硫酸铜沉淀在试管底部。
将试管底部的物质取出后溶解在水中，会形成硫酸铜溶液，这就是固体物溶解的过程，并不是想你所说的反应过程。
收起
浓硫酸有氧化性能将铜氧化。
铜比氢的活泼性弱，所以铜不能置换酸中的氢。但浓硫酸有氧化性能将铜氧化，然后再反应就有硫酸铜生成了。
铜能与浓硫酸加热后反应，不会与稀硫酸反应
铜比氢的活泼性弱，是与稀硫酸比较
铜加热会和氧气反应生成氧化铜、氧化铜再和硫酸反应、生成硫酸铜、所以有蓝色溶液。
在加热的情况下铜能和浓硫酸发生氧化还原反反应.
Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+2H2O