有关初三化学的化学方程式我要把所有的化学方程式都要一一分类,像氧化反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,还有制取二氧化碳等等重要气体,必须是初三学过的哈!拜托了!
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有关初三化学的化学方程式我要把所有的化学方程式都要一一分类,像氧化反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,还有制取二氧化碳等等重要气体,必须是初三学过的哈!拜托了!
有关初三化学的化学方程式
我要把所有的化学方程式都要一一分类,像氧化反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,还有制取二氧化碳等等重要气体,必须是初三学过的哈!拜托了!
有关初三化学的化学方程式我要把所有的化学方程式都要一一分类,像氧化反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,还有制取二氧化碳等等重要气体,必须是初三学过的哈!拜托了!
初三化学方程式大全
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热: 2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜: Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾: 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分 H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜: H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜: C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁: 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁: 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26.锌和稀硫酸反应: Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸反应: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸反应: Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸反应: 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.锌和稀盐酸反应: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸反应: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸反应: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸反应: 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
76. 硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2选我哦
选我哦~
费了很大劲的~
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 ...
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一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
收起
化合反应:
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点 燃 2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4
铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3
氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点 燃 2H2O
红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点 燃 2P2O5
硫粉在空气中燃烧: S + O2 点 燃 SO2
碳在氧...
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化合反应:
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点 燃 2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4
铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3
氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点 燃 2H2O
红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点 燃 2P2O5
硫粉在空气中燃烧: S + O2 点 燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点 燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点 燃 2CO
二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高 温 2CO
一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点 燃 2CO2
二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O == H2CO3
钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点 燃 2NaCl
生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
分解反应:
实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
水在直流电的作用下分2H2O 通 电 2H2↑ + O2 ↑
碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高 温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
其他:
氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O
木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑
水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高 温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑
甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO △ Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2
二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
化学方程式与反应现象、应用
2Mg + O2点 燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹
2Hg + O2点 燃 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu + O2点 燃 2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al + 3O2点 燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe + 2O2点 燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C + O2 点 燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S + O2 点 燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 + O2 点 燃2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料
4P + 5O2 点 燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 有大量气泡放出 实验室用双氧水制氧气
2HgO △ 2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑ 有气泡冒处,正极与负极气体体积比为1:2 电解水
Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
2C +O2点 燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
C + CuO 高 温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体,冶炼金属
CuO +CO △ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
收起
化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 ...
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化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
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http://zhidao.baidu.com/question/203053087.html
如果你是一名初三学生,学化学方程式对你来说又很困难,那你只要会写下边的方程式就够了。注意在氧气反应的方程式等号上加上点燃条件,还有一下分解反应有条件,这里打不出来,你看看教材把它补上吧
化合反应
2CO+O2= 2CO2
4P+5O2 =2P2O5
C+O2 =CO2
3Fe+2O2 =Fe3O4
2Mg+O2 =2MgO
CO...
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如果你是一名初三学生,学化学方程式对你来说又很困难,那你只要会写下边的方程式就够了。注意在氧气反应的方程式等号上加上点燃条件,还有一下分解反应有条件,这里打不出来,你看看教材把它补上吧
化合反应
2CO+O2= 2CO2
4P+5O2 =2P2O5
C+O2 =CO2
3Fe+2O2 =Fe3O4
2Mg+O2 =2MgO
CO2+H2O=H2CO3
H2+Cl2= 2HCl
CaO+H2O= Ca(OH)2
分解反应
H2CO3 =CO2↑+H2O
2H2O =2H2↑+O2↑
2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2= 2H2O + O2↑
CaCO3 =CaO+CO2↑;
2HgO =2Hg+ O2↑
复分解反应
CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
置换反应
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
氧化反应
CH4 +2O2 =CO2 +2H2O
2CO+O2 =2CO2
4P+5O2 =2P2O5
C+O2= CO2
3Fe+2O2 =Fe3O4
2Mg+O2= 2MgO
C2H5OH+ 3O2 =2CO2+3H2O
其他(在初中化学中这几个反应是不归在某一类的,也就是不要求你判断类型)
3CO+Fe2O3 =3CO2+2Fe
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
中考中有根据信息写化学方程式的内容,所以要想应对中考,我建议你还是要把怎么写方程式搞明白,而不是背下这些方程式。
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初中化学方程式总结
化合反应(11个)
C+O2 CO2
2C+O2 2CO
S+O2 SO2
4P+5O2 2P2O5(10、08)
2H2+O2 2H2O(08、07、06)
3Fe+2O2 Fe3O4(08)
4Al+3O2 2Al2O3(06)
2Mg+O2 2MgO(08)
2CO+O2 2CO...
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初中化学方程式总结
化合反应(11个)
C+O2 CO2
2C+O2 2CO
S+O2 SO2
4P+5O2 2P2O5(10、08)
2H2+O2 2H2O(08、07、06)
3Fe+2O2 Fe3O4(08)
4Al+3O2 2Al2O3(06)
2Mg+O2 2MgO(08)
2CO+O2 2CO2
CO2+H2O H2CO3(09、08、06)
CaO+H2O Ca(OH)2(09、07、06)
分解反应(6个)
2KClO3 2KCl+3O2↑(08)
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(08、07、06)
2H2O2 2H2O+O2↑(09、08、07、06)
2H2O 2H2↑+O2↑(10、07)
CaCO3 CaO+CO2↑(08、07、06)
H2CO3 H2O+CO2↑未完。。。
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