初三化学上册第二单元知识点

初三化学上册第二单元知识点
初三化学上册第二单元知识点

初三化学上册第二单元知识点
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成,②冷却后打开止水夹,烧杯中的水进入集气瓶,最后水占集气瓶中空气体积的1╱5.
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹.
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的.舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气.
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物.
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,O3.
SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.
氧气的性质1、通常状况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的
2、、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂.
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光.
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2.
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒大量的白烟,生成白色固体（P2O5）,放出热量（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体.（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点：预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物落下来炸裂瓶底.
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰,放出热量 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰,放出热量
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰,放出热量.

红磷+氧气 -- 点燃 ---等于 五氧化二磷
过氧化氢 -- 二氧化锰 等于 水+氧气
氯酸钾 。二氧化锰 加热 。 等于 氯化钾+氧气
高锰酸钾 。 加热 。 锰酸钾+二氧化锰+氧气
木炭+氧气。点燃 ，等于 二氧化碳
铁+氧气 。点燃。等于 四氧化三铁
镁+氧气，点燃，等于 氧化镁
我们第二单元是空气。丫什么的氧气。...

全部展开

红磷+氧气 -- 点燃 ---等于 五氧化二磷
过氧化氢 -- 二氧化锰 等于 水+氧气
氯酸钾 。二氧化锰 加热 。 等于 氯化钾+氧气
高锰酸钾 。 加热 。 锰酸钾+二氧化锰+氧气
木炭+氧气。点燃 ，等于 二氧化碳
铁+氧气 。点燃。等于 四氧化三铁
镁+氧气，点燃，等于 氧化镁
我们第二单元是空气。丫什么的氧气。

收起

红磷+氧气 -- 点燃 ---等于 五氧化二磷
过氧化氢 -- 二氧化锰 等于 水+氧气
氯酸钾 。二氧化锰 加热 。 等于 氯化钾+氧气
高锰酸钾 。 加热 。 锰酸钾+二氧化锰+氧气
木炭+氧气。点燃 ，等于 二氧化碳
铁+氧气 。点燃。等于 四氧化三铁
镁+氧气，点燃，等于 氧化镁...

全部展开

红磷+氧气 -- 点燃 ---等于 五氧化二磷
过氧化氢 -- 二氧化锰 等于 水+氧气
氯酸钾 。二氧化锰 加热 。 等于 氯化钾+氧气
高锰酸钾 。 加热 。 锰酸钾+二氧化锰+氧气
木炭+氧气。点燃 ，等于 二氧化碳
铁+氧气 。点燃。等于 四氧化三铁
镁+氧气，点燃，等于 氧化镁

收起

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
　　
　　2、空气的成分和组成
　　
　　空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
　　
　　体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
　　
　　（1）空气中氧气含量的测定
　　
　　a、可燃物要求：足量且产物...

全部展开

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
　　
　　2、空气的成分和组成
　　
　　空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
　　
　　体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
　　
　　（1）空气中氧气含量的测定
　　
　　a、可燃物要求：足量且产物是固体
　　
　　b、装置要求：气密性良好
　　
　　c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
　　
　　d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
　　
　　N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
　　
　　e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
　　
　　②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
　　
　　能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
　　
　　（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
　　
　　目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
　　
　　（3）空气污染的危害、保护：
　　
　　危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
　　
　　保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
　　
　　（4）目前环境污染问题:
　　
　　臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
　　
　　酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
　　
　　6.氧气
　　
　　(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
　　
　　(2)氧气与下列物质反应现象
　　
　　物质 现象
　　
　　碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
　　
　　磷 产生大量白烟
　　
　　硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
　　
　　产生有刺激性气味的气体
　　
　　镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
　　
　　铝
　　
　　铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
　　
　　石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
　　
　　*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
　　
　　*铁、铝在空气中不可燃烧。
　　
　　(3)氧气的制备:
　　
　　工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
　　
　　实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
　　
　　（4）气体制取与收集装置的选择 △
　　
　　发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
　　
　　（5）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
　　
　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
　　
　　7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
　　
　　催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
　　
　　8、常见气体的用途：
　　
　　①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）
　　
　　支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
　　
　　②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻,冲入食品带中做防腐剂
　　
　　③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
　　
　　9、常见气体的检验方法
　　
　　①氧气：带火星的木条
　　
　　②二氧化碳：澄清的石灰水
　　
　　③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
　　
　　9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

收起