要上海教育出版社的,

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一：化学之最【前十个比较重要,要背出!】
1、地壳中含量最多的金属元素是铝.
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.
3、空气中含量最多的物质是氮气.
4、天然存在最硬的物质是金刚石.
5、最简单的有机物是甲烷.
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.
7、相对分子质量最小的氧化物是水. 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气.
9、导电性最强的金属是银.
10、相对原子质量最小的原子是氢.
11、熔点最小的金属是汞.
12、人体中含量最多的元素是氧.
13、组成化合物种类最多的元素是碳.
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.



考试前有必要记的化学基础概念
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳.
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.
7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物.
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比.
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁. （×）
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢. （×）
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉. （×）
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温.
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小.
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性.
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液.
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管.
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高.
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道.
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点.
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定.
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变,从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变.
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）.
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2



摘要
一、基本概念：
1、 化学变化：无新物质生成的变化.如：蒸发、挥发、溶解、潮解等.
物理变化：有新物质生成的变化.如：燃烧、生锈、腐败、风化等.
2 、单 质：由一种元素组成的纯净物.如：H2、O2、C、S、Fe 等.
化合物：由多种元素组成的纯净物.如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等.
氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物.如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等.
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物.通常是一些非金属氧化物,如：CO2 、SO2 、SO3 等.
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物.通常是一些金属氧化物,如：CuO、MgO、Fe2O3等.
酸：由H+、酸根离子组成的化合物. 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物.如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物.
盐分为三种： (1) 正盐,如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐, 如: NaHSO4
(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒.
原子：化学变化中的最小微粒.
离子：带电的原子或原子团.常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根)
二、化学用语：
1、元素符号： 例 H：表示氢元素,也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42—
3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2
4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化学方程式： (要求熟练)
实验室制O2 ：
实验室制H2 ： Zn + H2SO4 Cu + FeSO4
要求熟记： (1)、1—18号原子顺序,并能画出结构示意图. (P59)
(2)、常见元素化合价. (P63)


三、基本反应类型：
1、化合反应： A + B + … == C
2、分解反应： A == B + C + …
3、置换反应： A + BC == B + AC
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属, 酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用稀硝酸.
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属, (K、Ca、Na 除外)
盐必须是可溶性盐.
4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐
(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶,有酸时要求是强酸,
生成物中必须有沉淀、气体或水.
要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表. (P162)
(2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表. (P228)


四、元素化合物知识：
1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4
2、常见物质的俗名：
纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4?5H2O (胆矾、蓝矾)
混 合 物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )
3、与水可以反应的物质：
(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ,与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 .
(2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ,与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH .
(3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3?10H2O
4、常见的酸、碱、盐的特性：
挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时)
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值
酸 性 红 色 无 色 pH值7
备注：盐不一定显中性,如 NaCl溶液显中性,但Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性.
5、常见酸、碱、盐的主要用途：
HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈
NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多
Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等
CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等
CaCO3 —— 制水泥等建筑材料
6、环境污染方面：
(1)、大气污染：
主要分两种：A、有害气体,如：SO2、NO2、CO 等,其中CO主要来源于汽车尾气,而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质.
[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层,使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10).]
B、粉尘,如：灰尘、粉煤灰 等.
(2)、水污染：
主要来源于：A、工业废水的大量排放；
【【【化学式都是重要的,是一定要背的!如果想要就把邮箱给我】】】