某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后,生成26.4g的二氧化碳和16.2g的水.求该化合物的化学式是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 01:41:38
某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后,生成26.4g的二氧化碳和16.2g的水.求该化合物的化学式是什么?
某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后,生成26.4g的二氧化碳和16.2g的水.求该化合物的化学式是什么?
某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后,生成26.4g的二氧化碳和16.2g的水.求该化合物的化学式是什么?
生成26.4g的二氧化碳（0.6mol,含C7.2g）和16.2g（0.9mol.含H01.8g）的水,
可燃物13.8g剩下的为O：4.8g,0.3mol
所以化学式原子比为C0.6：H1.8：O0.3,最简式即C2H6O.
由题知二氧化碳中m（c）=26.4×12/44=7.2g
因为元素质量守恒
所以可燃物中m（c）=7.2g
同理可燃物中m（h）=1.8g
所以可燃物中m（o）=13.8-9=4.8g
所以c：h：o2:6:1
C2H6O
设此可燃物为CXHYOZ
碳原子的物质的量为26.4/44=0.6mol
氢原子的物质的量为16.2/18*2=1.8mol
生成物中（即二氧化碳和水中含有的）氧原子的物质的量为0.6*2+1.8/2=2.1mol
根据质量守恒，消耗氧原子的质量（即消耗空气中的氧原子）是26.4g+16.2g-13.8g=28.8g
则消耗氧原子的物质...
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设此可燃物为CXHYOZ
碳原子的物质的量为26.4/44=0.6mol
氢原子的物质的量为16.2/18*2=1.8mol
生成物中（即二氧化碳和水中含有的）氧原子的物质的量为0.6*2+1.8/2=2.1mol
根据质量守恒，消耗氧原子的质量（即消耗空气中的氧原子）是26.4g+16.2g-13.8g=28.8g
则消耗氧原子的物质的量为28.8/32*2=1.8mol
则可燃物提供的氧原子的物质的量为2.1-1.8=0.3mol由上述条件，
0.6/X=1.8/Y=0.3/Z
解得
X:Y:Z=2:6:1
则该可燃物化学式为 (C2H6O)m
m为正整数。
当m=1时，
（12*2+6*1+16）*0.3*m=13.8
则m=1
则可燃物化学式为C2H6O.
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