分析下每个选项 思路.·已知Na2SO4和NaCl的混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍,则下列叙述中正确的是( ) A．SO42-离子和CL-离子的物质的量之和等于Na+的物质的量B．
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 23:03:12
分析下每个选项 思路.·已知Na2SO4和NaCl的混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍,则下列叙述中正确的是( ) A．SO42-离子和CL-离子的物质的量之和等于Na+的物质的量B．
分析下每个选项 思路.·
已知Na2SO4和NaCl的混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍,则下列叙述中正确的是( )
A．SO42-离子和CL-离子的物质的量之和等于Na+的物质的量
B． SO42-所带的电荷数是Na+所带电荷数的0.6倍
C．溶液中可能含有0.5mol Na2So4 和1.5mol NACL
D．Na2SO4与NaCl物质的量浓度比为1：3
分析下每个选项 思路.·已知Na2SO4和NaCl的混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍,则下列叙述中正确的是( ) A．SO42-离子和CL-离子的物质的量之和等于Na+的物质的量B．
我判断出有两个是正确的,如有错误,欢迎指正
Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍
通过此句可以计算出 Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1:3
过程如下
设Cl 的物质的量浓度为0.6 y mol/L 则Na+的物质的量浓度为y mol/L
根据电荷守恒 cl- + so4 2- = Na+
0.6y+（0.4y） =y
so4 2- 的物质的量浓度为0.4y mol/L
则 Na2SO4物质的量浓度为 0.2y mol/L
A.设SO42-离子物质的量为x 则Na+的物质的量为5x CL-离子的物质的量为3x 故错误
B.设SO42-所带的电荷数是2x 则Na+所带电荷数5x 故错误
C.正确D.正确
关于这类题，涉及两个守恒定律。
质量守恒和电荷守恒（正负电荷相等）
由上两定律，易得：n（Cl）：n（Na）：n（SO4）=0.6:1:0.2
①对于A来说，一摩尔Cl对应一摩尔Na，但是一摩尔的SO4相当于两摩尔的Na，所以肯定错了--------------质量守恒；
②对于B来说，由于n（SO4）：n(Na）=0.2：1，那么带电量之比为2*n（SO4）...
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关于这类题，涉及两个守恒定律。
质量守恒和电荷守恒（正负电荷相等）
由上两定律，易得：n（Cl）：n（Na）：n（SO4）=0.6:1:0.2
①对于A来说，一摩尔Cl对应一摩尔Na，但是一摩尔的SO4相当于两摩尔的Na，所以肯定错了--------------质量守恒；
②对于B来说，由于n（SO4）：n(Na）=0.2：1，那么带电量之比为2*n（SO4）：1*n(Na）=2*0.2：1*1=0.4:1，故B错了；
③对于C和D都符合上述两定律，正确。
这类题型就是考察质量守恒（或者说物质的量守恒）和电荷守恒这两知识点。
另外，选套好点的参考书，多做点练习，就没问题了，这就是高中的学习方法了。如果能在老师讲解之前把知识点预习并提前搞定练习，那就完美了。
希望对你有用~~~
收起
C.正确D.正确
设[NaCl]=1mol, [Na2SO4]=x mol, 则 1/(1+2x)=0.6, 得x=1/3, 既[Na2SO4]=1/3 mol
很明显，A、B皆错，C、D正确
纯手打的，好辛苦！