1、两个集气瓶中分别盛有纯净的一 氧化碳和二氧化碳气体,测得其中碳元素的质量比为 2 :1,则两瓶气体的质量比为2、X、Y 元素能形成两种化合物 C1,C2.C1 中含X 元素 75%,含 Y 元素 25%,C2 中含 X
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 02:38:53
1、两个集气瓶中分别盛有纯净的一 氧化碳和二氧化碳气体,测得其中碳元素的质量比为 2 :1,则两瓶气体的质量比为2、X、Y 元素能形成两种化合物 C1,C2.C1 中含X 元素 75%,含 Y 元素 25%,C2 中含 X
1、两个集气瓶中分别盛有纯净的一 氧化碳和二氧化碳气体,测得其中碳元素的质量比为 2 :1,则两瓶气体的质量比为
2、X、Y 元素能形成两种化合物 C1,C2.C1 中含X 元素 75%,含 Y 元素 25%,C2 中含 X 元素 80%,含 Y 元素20%.若 C1 XY4,则 C2
3、由碳、氧两种元素组成的物质中,碳与氧的质量比为 3 :5,则该物质可能是( ).
A.由 CO 或 CO2 单独组成的纯净物
B.由 CO 和 CO2 共同组成的混合物
C.由 CO 和 C 共同组成的混合物
D.由 CO2 和 O2 共同组成的混合物
4、某氮肥是含有杂质的硝酸铵(NH4NO3),其中氮元素的质量分数为 38％,这种氮肥中可能含有的杂质是( ).
A.NH4HCO3 B.NH4Cl
C.CO(NH2)2 D.(NH4)2SO4
1、两个集气瓶中分别盛有纯净的一 氧化碳和二氧化碳气体,测得其中碳元素的质量比为 2 :1,则两瓶气体的质量比为2、X、Y 元素能形成两种化合物 C1,C2.C1 中含X 元素 75%,含 Y 元素 25%,C2 中含 X
第一题：碳元素的质量比为 2 : 1,所以 碳原子它们的摩尔量之比为2:1 因为一 氧化碳和二氧化碳都是含有一个碳原子, 所以一 氧化碳和二氧化碳的摩尔量之比为2:1 然后就 分别乘以一 氧化碳和二氧化碳各自的 相对分子质量 也就是分别为28 和44 结果就是 28乘以2 ： 44乘以1 答案为14:11
第二题： 首先你的明白 C1 里含%75 的X是什么意思~ 它是说 质量分数%75
后面的也都是指质量分数 , 你分别假设X、Y的相对原子质量 为x和y
由于C1的化学式是XY4 那么 你就可以由上面的质量分数 算出x和y
列式如下 x 4y
-------= 75% 还有一个是 --------=25%
x+4y x+4y
解得 x=12 y =1 所以X是碳 Y 是氢
然后你就设 c2里 碳原子n个 氢原子z个 那么
12 * n z*1
-----------=80% ----------= 20% 同样解方程组~
12n+z*1 12n+ z*1
解得c2为 C2H6 叫乙烷!
好累~
第三题： 用极限的方法和 假设的思想 加入全是 CO2那么 碳氧的比是
12:32 即3:8 再假设 全是CO那么 比就是 3:4 所以你说 答案是什么~
呵呵 C 其他的自己可以同样的思想去做.
第四题~ 和第三题的方法一样啊~
你先算出硝酸铵(NH4NO3） 中 N 的 质量分数 再
看它 与 38% 哪个大～ 如果大于38％ 那么和它混合的肯定的是含N小于 38％的物质～
终于回答完了～～～ 给我分哈～ 早饭还没吃呢～