在50毫升0.5mol/l的氯化铝溶液中,加入50ml氢氧化钠溶液生成白色沉淀1.56克.求氢氧化钠溶液的物质的量的浓度.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 12:58:39
在50毫升0.5mol/l的氯化铝溶液中,加入50ml氢氧化钠溶液生成白色沉淀1.56克.求氢氧化钠溶液的物质的量的浓度.
在50毫升0.5mol/l的氯化铝溶液中,加入50ml氢氧化钠溶液生成白色沉淀1.56克.求氢氧化钠溶液的物质的量的浓度.
在50毫升0.5mol/l的氯化铝溶液中,加入50ml氢氧化钠溶液生成白色沉淀1.56克.求氢氧化钠溶液的物质的量的浓度.
白色沉淀应为Al(OH)3,物质的量：1.56÷78=0.02mol
AlCl3物质的量:0.5×0.05=0.025mol
Al(OH)3物质的量
生成白色沉淀1.56克，又白色沉淀为Al(OH)3
所以有1.56/78=0.02mol
所以需要0.06mol氢氧化钠来沉淀
又原有氯化铝0.5*50/1000=0.025mol
所以有0.005molAl以[Al(OH)4]-存在，或根本未参加反应
若以[Al(OH)4]-存在，则需消耗氢氧化钠0.005*4+0.06=0.08mol
若根本未参...
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生成白色沉淀1.56克，又白色沉淀为Al(OH)3
所以有1.56/78=0.02mol
所以需要0.06mol氢氧化钠来沉淀
又原有氯化铝0.5*50/1000=0.025mol
所以有0.005molAl以[Al(OH)4]-存在，或根本未参加反应
若以[Al(OH)4]-存在，则需消耗氢氧化钠0.005*4+0.06=0.08mol
若根本未参加反应，则只需消耗氢氧化钠0.06mol
所以氢氧化钠溶液的物质的量的浓度为
0.08/0.05=1.6mol/L 或 0.06/0.05=1.2mol/L
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由题意知,n[Al(OH)3]=1.56g÷78g/mol=0.02mol ,
n(AlCl3)=0.05L×0.5mol/L=0.025mol
由于n[Al(OH)3]＜n(AlCl3),
因此有以下两种情况:
(1)AlCl3过量,NaOH少量 ,则
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
~~~~~~~~~...
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由题意知,n[Al(OH)3]=1.56g÷78g/mol=0.02mol ,
n(AlCl3)=0.05L×0.5mol/L=0.025mol
由于n[Al(OH)3]＜n(AlCl3),
因此有以下两种情况:
(1)AlCl3过量,NaOH少量 ,则
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
~~~~~~~~~3~~~~~~1
~~~~~~~n(NaOH)~0.02mol
解得:n(NaOH)=0.06mol,
所以c(NaOH)=0.06mol/0.05L=1.2mol/L
(2)AlCl3足量,NaOH过量 ,则
~~~AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
~~~~1~~~~~~3~~~~~~~~1
0.025mol~n1(NaOH)~n1[Al(OH)3]
解得:n1(NaOH)=0.075mol,n1[Al(OH)3]=0.025mol,
因此,由题意知,被NaOH溶解的Al(OH)3的物质的量为:
0.025mol-0.02mol=0.005mol
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
~~~1~~~~~~~1
0.005mol~n2(NaOH)
解得:n2(NaOH)=0.005mol,
n(NaOH)=n1(NaOH)+n2(NaOH)=0.08mol,
所以,c(NaOH)=0.08mol/0.05L=1.6mol/L。
答:氢氧化钠溶液的物质的量的浓度为1.2mol/L或1.6mol/L。
最后，祝你学习进步！！！！
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具体的计算过程我就不说了，计算一下Al（OH）3的物质的量与AlCl3的物质的量对比，如果二者不相等则可能有两种情况：一种是Al3+尚未完全沉淀，一种是一部分Al（OH）3与NaOH反应生成AlO2（-），根据这两种情况进行计算。