1.某离子的原子核内有n个质子,该离子的电子层排布和氖原子相同,则它所带的电荷数可能是 n-10 10-n 为什么后面这个也可以呢?（举一例说明下）2.过量镁粉投入有0.15mol的硫酸中,反应结束后,过

1.某离子的原子核内有n个质子,该离子的电子层排布和氖原子相同,则它所带的电荷数可能是 n-10 10-n 为什么后面这个也可以呢?（举一例说明下）2.过量镁粉投入有0.15mol的硫酸中,反应结束后,过
1.某离子的原子核内有n个质子,该离子的电子层排布和氖原子相同,则它所带的电荷数可能是 n-10 10-n 为什么后面这个也可以呢?（举一例说明下）
2.过量镁粉投入有0.15mol的硫酸中,反应结束后,过滤,滤液恒温蒸发,当滤液质量为63g时开始析出MgSO4：xH2O晶体,当析出质量为13.47g时,滤液40g,则x的值是.
3.将某不饱和溶液分成三等份,加热蒸发后冷却,已知三分蒸发的水分别是10g、20g、30g,析出质量分别是ag bg cg,则abc的关系是 （答案是c=2b-a为什么）
4.碳的三种同位素：12C 13C 14C,氧的三种同位素：16O 17O 18O,由这六种原子构成的CO2分子,相对原子质量有几种?
不用全部回答的,
第二题：我写c=3/2 b=3a可以吗？还有LLjyuetong 你的那个式子是怎么想出来的啊。

1.某离子的原子核内有n个质子,该离子的电子层排布和氖原子相同,则它所带的电荷数可能是 n-10 10-n 为什么后面这个也可以呢?（举一例说明下）2.过量镁粉投入有0.15mol的硫酸中,反应结束后,过
1、因为电荷有正负之分,但电荷数却没有,如O,带2个负电荷,但所带电荷数为2
2、第63g到第40g之间为饱和溶液,即23g饱和溶液中析出13.47gMgSO4：xH2O晶体,那么可以计算剩余40g溶液中MgSO4：xH2O的质量,0.15mol硫酸可生成0.15molMgSO4：xH2O,计算摩尔质量,剩下的就简单了
3、一开始是不饱和溶液,第一份蒸发10g水使溶液变为饱和溶液,这10g水中含溶质ag；第二份先蒸发10g水,得ag溶质,再蒸发10水,得b-ag溶质；第三份先蒸发10g水,得ag溶质,再蒸发10水,得b-ag溶质,再蒸发10水,得b-ag溶质,加一下就行了
4、相对分子质量最小为12C16O2,：44,最大为14C18O2：50,中间数都可以,共7种

1、这主要看它是带正电的离子还是带负电的，如O2-、F+、C4+和Na+、Mg2+、Al3+就符合条件
2、MgSO4 ： xH2O
120 18x
13.47g （63-40）=23g
120/ 13.47g= 18x/23
x=11
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1、这主要看它是带正电的离子还是带负电的，如O2-、F+、C4+和Na+、Mg2+、Al3+就符合条件
2、MgSO4 ： xH2O
120 18x
13.47g （63-40）=23g
120/ 13.47g= 18x/23
x=11
3、因为某不饱和溶液分成三等份，所以(b-a)/(20-10）=（c-b）/(30-20）
c=2b-a
4、 3*3*3=27种

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（1）、F离子，9个质子。外面10个电子，带一个单位负电荷
（4）、18种
（3）、首先，10克时就能洗出晶体。说明10克以后就已经是饱和溶液了，
那么蒸发20克里面有10克是饱和情况下政法的，有10克时起始时蒸发的，那乘以二，就有20克是饱和情况下蒸发的，20克是不饱和情况下蒸发的，再减去前面的那个10克不饱和情况下蒸发的，就是蒸发30克洗出的了
（3）。。...

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（1）、F离子，9个质子。外面10个电子，带一个单位负电荷
（4）、18种
（3）、首先，10克时就能洗出晶体。说明10克以后就已经是饱和溶液了，
那么蒸发20克里面有10克是饱和情况下政法的，有10克时起始时蒸发的，那乘以二，就有20克是饱和情况下蒸发的，20克是不饱和情况下蒸发的，再减去前面的那个10克不饱和情况下蒸发的，就是蒸发30克洗出的了
（3）。。。你补充的那个提问的式子不成立，因为3a是3份不饱和情况下的，3/2b是1.5倍的不饱和情况下的，而一次蒸发30克是10克不饱和情况下的，20克饱和情况下的

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1 该离子不一定显负电哦，显负电时就如楼主所说，10-n。显正电时，就是10-n喽 {O(∩_∩)O}
3 设该温度下溶解度为xg,那么三次释放出溶解在溶剂里的溶质分别为：10g × x ÷100g=1／10g；
20g × x ÷ 100g=1／5g ；30g × x ÷100g=3／10 g ，其实不用考虑溶液是否饱和，因为溶液是均一的，要达到饱和应蒸发的溶剂质量相同。 所...

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1 该离子不一定显负电哦，显负电时就如楼主所说，10-n。显正电时，就是10-n喽 {O(∩_∩)O}
3 设该温度下溶解度为xg,那么三次释放出溶解在溶剂里的溶质分别为：10g × x ÷100g=1／10g；
20g × x ÷ 100g=1／5g ；30g × x ÷100g=3／10 g ，其实不用考虑溶液是否饱和，因为溶液是均一的，要达到饱和应蒸发的溶剂质量相同。 所以3／10 g=1／5g × 2－1／10g=4／10g－1／10g。
4 这个涉及到排列组合，二氧化碳中氧原子的组合的种类有6种：16O－16O，16O－17O，16O－18O，17O－17O，17O－18O，18O－18O，而碳原子的种类有3种，CO2的种类有3*6=18
2 想到了！Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
0.15mol的硫酸可与过量的Mg反应成0.15mol的MgSO4,0.15mol的MgSO4有0.15mol× 122g/mol=18.3g。
MgSO4•xH2O中MgSO4的质量分数为122／122+18x ×100%
利用溶解度相等：63g饱和溶液可以溶解18.3gMgSO4，蒸发的23g水溶解了13,47
× 122／122+18x ×100%g硫酸镁。
可列式：（13,47g× 122／122+18x） ÷23 × 100g =18.3g ／ 63g ×100g
解得 x=6.8≈7
所以x=7
补充一下，本人学历只有初中，你应该能理解我的麻烦的解题方法O(∩_∩)O

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