1、在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数),若0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是 ().A.0.15mol B.0.2molC.0.3mol D.0.4mol 说是电子守恒 照A答案来看,是
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/20 01:21:12
1、在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数),若0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是 ().A.0.15mol B.0.2molC.0.3mol D.0.4mol 说是电子守恒 照A答案来看,是
1、在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数),若0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是 ().
A.0.15mol B.0.2mol
C.0.3mol D.0.4mol
说是电子守恒 照A答案来看,是因为水被氧化,失电子0.6mol,所以BrF3得电子0.6mol,从BrF3到HBr变了4价,所以是0.15mol.可是被氧化的不止是水啊,BrF3到HBrO3也失去电子了,那被还原的BrF3怎么还会是0.15mol呢
1、在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数),若0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是 ().A.0.15mol B.0.2molC.0.3mol D.0.4mol 说是电子守恒 照A答案来看,是
楼上六级也就这水平啊?不敢恭维,不多说,看图
BrF3到HBrO3也失去电子了,那是自身氧化还原反应,不是被水还原的。
这道题问的是“被水还原的BrF3”,换句话说,被其他物质还原的就不必计算在内了。所以A没有错。
这个题的字眼——“被水还原”
所谓被H2O还原是指:H2O中的氧由-2价变为0价,其所提供的电子都用来还原BrF,使Br由+3价变为-1价。
而Br自己本身的歧化反应也会有部分Br由+3价变为-1价和+5价,但是这个不属于水还原,所以不予考虑。
故此题0.3mol水提供的电子为0.6mol,所以可以使0.15mol Br 从+3价还原到-1价。
得出此题选A选项。...
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这个题的字眼——“被水还原”
所谓被H2O还原是指:H2O中的氧由-2价变为0价,其所提供的电子都用来还原BrF,使Br由+3价变为-1价。
而Br自己本身的歧化反应也会有部分Br由+3价变为-1价和+5价,但是这个不属于水还原,所以不予考虑。
故此题0.3mol水提供的电子为0.6mol,所以可以使0.15mol Br 从+3价还原到-1价。
得出此题选A选项。
收起
这个题目绝对是错的!!!
在反应:BrF3 + H2O ———→ HBrO3 + HBr + HF + O2 中
既有溴酸 HBrO3,又有溴化氢HBr!!!
这两个会发生氧化还原反应:HBrO3 + 5 HBr ===== 3 Br2 + 3 H2O
所以你给的题目一定是错的!!!