初三鲁教版化学讲解酸碱盐

初三鲁教版化学讲解酸碱盐
初三鲁教版化学讲解酸碱盐

初三鲁教版化学讲解酸碱盐
主要成分：HCl 含量: 工业级 36％.
外观与性状： 无色或微黄色发烟液体,有刺鼻的酸味.
pH：
熔点(℃)： -114.8(纯)
沸点(℃)： 108.6(20%)
相对密度(水=1)： 1.20
相对蒸气密度(空气=1)： 1.26
饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)
燃烧热(kJ/mol)： 无意义
临界温度(℃)： 无意义
临界压力(MPa)： 无意义
辛醇/水分配系数的对数值： 无资料
闪点(℃)： 无意义
引燃温度(℃)： 无意义
爆炸上限%(V/V)： 无意义
爆炸下限%(V/V)： 无意义
溶解性： 与水混溶,溶于碱液.
禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物.
强酸性,和碱反应生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
能与碳酸盐反应,生成二氧化碳,
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
能与活泼金属单质反应,生成氢气
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
能与金属氧化物反应,生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）
能用来制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
硫酸
◎1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸 具有吸水性.
⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.
⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性 质.
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水）,而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.
◎2．脱水性
⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物,被脱水后生成了黑色的炭（碳化）.
浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O
◎3．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这
类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.
C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
◎4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl（固）+H2SO4====（浓）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气.
◎5.酸性：制化肥,如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)
◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
硝酸；硝镪水
【英文名称】nitric acid
【结构或分子式】
HNO3
【相对分子量或原子量】63.01
【密度】1.5027（25℃）
【熔点（℃）】-42
【沸点（℃）】86
【性状】
无色发烟液体.一般商品带有微黄色,发烟硝酸是红褐色液体.具有刺激性.
【溶解情况】
溶于水.
【用途】
是强氧化剂,能使铁钝化而不致继续被腐蚀.可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、梯恩梯、苦味酸等.
【制备或来源】
工业上一般采用氮氧化法制得.实验室可由硫酸作用于硝酸钠制得.
工业上一般采用蒸馏提纯,在与纯水配制任何比例(一般为65%左右)的市售产品.
【其他】
溅于皮肤能引起烧伤,并染成黄色斑点.一般带微黄色.发烟硝酸是红褐色液体,在空气中猛烈发烟并吸收水分.不稳定,遇光或热分解放出二氧化氮.其水溶液具有导电性.浓硝酸是强氧化剂,能使铝钝化.与许多金属能剧烈反应.浓硝酸和有机物、木屑等相混能引起燃烧.腐蚀性很强,能灼伤皮肤,也能损害粘膜和呼吸道.与蛋白质接触,即生成一种鲜明的黄蛋白酸黄色物质.硝酸是无机化学工业中三大强酸之一,具有酸类的通性.
【包装及贮运】
铁路槽车装载50吨,其中铅槽车用以输送98%浓硝酸,稀硝酸应用不锈钢或玻璃钢增强塑料槽车或储罐输送或储存.少量采用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装,每坛净重33～40kg.浓硝酸采用耐酸泥封口,稀硝酸采用石膏封口.每坛装入衬有细煤渣或细矿渣等物的坚固木箱中,以便运输.包装上应有明显的“腐蚀性物品”标志.因铝的表面有一层氧化膜,起了钝化作用,而且经济,所以铝是硝酸理想的容器.
个体防护
禁止皮肤直接接触,作业操作时应带耐酸碱手套,口罩,以及其他劳保用品.皮肤接触应马上用大量清水冲洗,再用0.01%苏打水(或稀氨水)浸泡.
误食,催吐,用牛奶或蛋清.
硝酸与金属反应的特点：
（1）硝酸与金属反应时,一般没有H2产生；因为它氧化能力极强,会先将金属氧化,自身还原为NO、NO2,再与金属氧化物反应成盐.
（2）与Cu,Ag等不活泼金属反应时,浓硝酸的还原产物为NO2,稀硝酸的还原产物为NO；
（3）活泼金属与稀硝酸反应时可将稀硝酸还原为N2O N2 NH3等；
（4）常温下,Fe,Al在浓硝酸中钝化.
补充：浓硝酸与浓盐酸以物质的量之比为1：3的比例混合可产生能溶解铂和金的强酸------王水
化学式NaOH
式量40.01.密度2.130克/厘米3,熔点318.4℃,沸点1390℃.钠（Na）元素在元素周期表中为第11号元素,位于元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期,属于碱金属族（该族元素均呈强碱性,氢（H）元素除外）.其核外电子排布为2、8、1（1s2,2s2,2p6,3s1）,最外层3s1电子为其价电子,Na元素很容易失去3s1电子而形成正一价的钠离子（Na+）,故呈强金属性.Na元素与水反应（与水反应时,应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片,反应时钠块浮在水面上,熔呈球状,游于水面,有“丝丝”的响声,并有生成物飞溅）,生成强碱性NaOH溶液,并放出氢气.固体NaOH中OH以O-H共价键结合,Na与OH以强离子键结合,溶于水其解离度近乎100%,故其水溶液呈强碱性,可使无色的酚酞试液变成红色,或使PH试纸变蓝等.
纯的无水氢氧化钠为白色半透明,结晶状固体.氢氧化钠极易溶于水,溶解度随温度的升高而增大,溶解时能放出大量的热.它的水溶液有涩味和滑腻感,溶液呈强碱性,具备碱的一切通性.市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色,有块状、片状、棒状、粒状,质脆；纯液体烧碱为无色透明液体.氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨.对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用,溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热,生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应.能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应,生成相应的有机酸的钠盐和醇,这是去除织物上的油污的原理.
氢氧化钠的用途十分广泛,在化学实验中,除了用做试剂以外,由于它有很强的吸湿性,还可用做碱性干燥剂.烧碱在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要烧碱.使用烧碱最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业.另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的烧碱.工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-93；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85.
在工业上,氢氧化钠通常称为烧碱,或叫火碱、苛性钠.这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上,会腐蚀表皮,造成烧伤.它对蛋白质有溶解作用,有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用,与酸烧伤相比,碱烧伤更不容易愈合）.用0.02%溶液滴入兔眼,可引起角膜上皮损伤.小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg,兔经口LDLo: 500 mg/kg.粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上,尤其是溅到粘膜,可产生软痂,并能渗入深层组织,灼伤后留有瘢痕；溅入眼内,不仅损伤角膜,而且可使眼睛深部组织损伤,严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤,绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻,有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔,后期可发生胃肠道狭窄.由于强碱性,对水体可造成污染,对植物和水生生物应予以注意.
《化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)》,《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)》,《工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)》等法规,针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定.
大量接触烧碱时应佩带防护用具,工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作.操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品.应涂以中性和疏水软膏于皮肤上.接触片状或粒状烧碱时,工作场所应有通风装置,室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计),美国ACGIH TLVC 2毫克/米3.可能接触其粉尘时,必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器.必要时,佩戴空气呼吸器.操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程.建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器,穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套.远离易燃、可燃物.避免产生粉尘.避免与酸类接触.搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏.配备泄漏应急处理设备.倒空的容器可能残留有害物.稀释或制备溶液时,应把碱加入水中,避免沸腾和飞溅.处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套,扫起,慢慢倒至大量水中,地面用水冲洗,经稀释的污水放入废水系统.碱液触及皮肤,可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里,应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和,给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医,禁忌催吐和洗胃.
固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封,每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱.包装容器要完整、密封,应有明显的“腐蚀性物品”标志.铁路运输时,钢桶包装的可用敞车运输.起运时包装要完整,装载应稳妥.运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏,