某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中,产生CO2气
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/21 22:09:04
某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中,产生CO2气
某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中,产生CO2气体的情况如右图所示.
(1)从图中可以看出,10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是___g.(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含有其它杂质,溶解10 g水垢,至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是 _______(最后结果保留一位小数).
某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中,产生CO2气
(1)从图中可以看出,10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是75%
根据反应方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑
生成3.3gCO2,需要CaCO3 7.5g
∴水垢中碳酸钙的质量分数=7.5/10=75%
(3)根据反应方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7.5gCaCO3需消耗HCl 5.475g
水垢中Mg(OH)2质量=10-7.5=2.5g
根据反应方程式 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
2.5gMg(OH)2需消耗HCl 3.147g
∴共需消耗HCl 5.475+3.147=8.622g
∴需要质量分数为10%的盐酸的质量=8.622/10%=86.22g≈86.2g