1.某实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤后溶液呈中性,这些分流汽油中含硫酸多少克?2.中合一定质量的稀硫酸,需用m克NaOH,若改用m克KOH,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 11:20:16
1.某实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤后溶液呈中性,这些分流汽油中含硫酸多少克?2.中合一定质量的稀硫酸,需用m克NaOH,若改用m克KOH,
1.某实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤后溶液呈中性,这些分流汽油中含硫酸多少克?
2.中合一定质量的稀硫酸,需用m克NaOH,若改用m克KOH,则反映后溶液的pH为（ ）
A.=7 B.7 D.无法确定
3.现有13.3克已部分变质的NaOH,将该固体加入100克稀盐酸中,刚好完全反应,并产生2.2克二氧化碳.求变质固体中NaOH的质量分数.
1.某实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤后溶液呈中性,这些分流汽油中含硫酸多少克?2.中合一定质量的稀硫酸,需用m克NaOH,若改用m克KOH,
一,40*15%=6g,即NaOH实际的质量.碱与酸以2：1的比例反应,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
6 x
x=98*6/80=7.35(g)
二,同样物质的量的KOH的质量比NaOH重,所以同样质量的KOH,其物质的量就会较低,所以就不能完全中和,溶液呈酸性,小于7,选B.
三,NaOH变质部分变成Na2CO3,所以
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 2.2
x=106*2.2/44=5.3(g)
质量分数w=13.3-5.3/13.3=60.15%
算好了.