高一化学周期表和化学反应限度和快慢的.请尽量回答.1.一定条件下增大化学反应物的量会加快化学反应的速率.这句话为什么不对呢?2.在恒定温度和恒容条件下.能使A(g)+B(g)=C(g)+D(g)正反应速率
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 21:04:39
高一化学周期表和化学反应限度和快慢的.请尽量回答.1.一定条件下增大化学反应物的量会加快化学反应的速率.这句话为什么不对呢?2.在恒定温度和恒容条件下.能使A(g)+B(g)=C(g)+D(g)正反应速率
高一化学周期表和化学反应限度和快慢的.
请尽量回答.
1.一定条件下增大化学反应物的量会加快化学反应的速率.这句话为什么不对呢?
2.在恒定温度和恒容条件下.能使A(g)+B(g)=C(g)+D(g)正反应速率在改变条件的瞬间增大,为什么不能使用 充入He,使得压强增大呢?
3,A.B.C三种元素在周期表中相邻的主族元素,A,B同周期,A,C同主族,他们形成的稳定结构的离子的还原性安B,A,C递增.则三种元素的原子序数关系是 C>B>A,为什么?
高一化学周期表和化学反应限度和快慢的.请尽量回答.1.一定条件下增大化学反应物的量会加快化学反应的速率.这句话为什么不对呢?2.在恒定温度和恒容条件下.能使A(g)+B(g)=C(g)+D(g)正反应速率
1.不准确,比如当固体与气体反应是,增大固体的量反应不会加快,因为固体与气体反应时其速度只于固体的表面积有关,而液体之间的反应与液体的浓度（首要因素）和液体的量（次要因素）有关.
2 因为气体的反应速率只与气体的分压有关,而由公式PV=nRT（理想气体方程）知,即使冲入He,虽然总压增大了,但各气体的分压没变,所以能使用充入He,使得压强增大.
3.因为他们形成的稳定结构的离子的还原性安B,A,C递增,所以他们的单质的氧化性就按B,A,C递减,在周期表中,偏右偏上的元素氧化性更强因此A,B,C在周期表中的顺序应为 A B
C
所以原子序数关系是 C>B>A
同意楼上的，固体要考虑的和气体液体不一样
1不一定阿 比如炼铁还原四氧化三铁的时候就有特定的比例阿 2充入氦气不能增大压强因为没有改变原来气体的体积 氦气的原子充斥在反应气体的分子之间
3首先B的离子比A的离子还原性强所以B原来的最外层原子没有A多又因为A`B同周期所以B的序数比A大 A`C同主族但因为序数越大外围电子层数越多就越不稳定上面说还原性A大于C所以A更容易失去电子所以在同主族A在C的上面啦 所以才C的序数比A大...
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1不一定阿 比如炼铁还原四氧化三铁的时候就有特定的比例阿 2充入氦气不能增大压强因为没有改变原来气体的体积 氦气的原子充斥在反应气体的分子之间
3首先B的离子比A的离子还原性强所以B原来的最外层原子没有A多又因为A`B同周期所以B的序数比A大 A`C同主族但因为序数越大外围电子层数越多就越不稳定上面说还原性A大于C所以A更容易失去电子所以在同主族A在C的上面啦 所以才C的序数比A大 所以序数关系是 C>B>A 呵呵 搞定
收起
1：不对
2：因为反应中A，B物质的量的浓度没变
3C>B>A