高一化学题,望高人解答,谢~!（过程） 关于电子、离子守恒之类的.6.3g镁铝合金投入1L一定浓度的硝酸中,镁铝合金完全溶解,产生的气体通入 标况 下的3.36L O2能被水完全吸收.向所得溶液中逐滴
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 09:39:10
高一化学题,望高人解答,谢~!（过程） 关于电子、离子守恒之类的.6.3g镁铝合金投入1L一定浓度的硝酸中,镁铝合金完全溶解,产生的气体通入 标况 下的3.36L O2能被水完全吸收.向所得溶液中逐滴
高一化学题,望高人解答,谢~!（过程） 关于电子、离子守恒之类的.
6.3g镁铝合金投入1L一定浓度的硝酸中,镁铝合金完全溶解,产生的气体通入 标况 下的3.36L O2能被水完全吸收.向所得溶液中逐滴3mol/L NaOH溶液,当沉淀达到最大值时,消耗NaOH溶液250ml.
1、求沉淀的最大质量；
2、镁铝合金完全溶解后溶液中 硝酸根 的物质的量浓度c；
3、若产生气体全为NO,则原硝酸溶液浓度为多少.
高一化学题,望高人解答,谢~!（过程） 关于电子、离子守恒之类的.6.3g镁铝合金投入1L一定浓度的硝酸中,镁铝合金完全溶解,产生的气体通入 标况 下的3.36L O2能被水完全吸收.向所得溶液中逐滴
设镁铝合金中,Mg和Al的物质的量分别为x、y
24x＋27y＝6.3
2x＋3y＝0.15×4
解之,得
x＝0.15mol
y＝0.1mol
1．沉淀的最大质量为0.15×58＋0.1×78＝16.5g
2．0.25×3/1.25＝0.6mol·L–1
3．根据4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3,可得
n（NO）＝0.15×4/3＝0.2mol
n（HNO3）＝0.2＋0.25×3＝0.95mol
c（HNO3）＝0.95/1＝0.95mol·L–1
1.应该是6.3/24*34+6.3
2.(0.25*3)/（1+0.25）
3.(6.3/12+0.25)/1
我也不知道我做的对不对，您看看吧！！！！！
1.当Al3+、Mg2+恰好沉淀时，溶液中的溶质只有NaNO3，且沉淀中OH-的物质的量等于的Na+物质的量，n（OH-）=n（Na+）=n（NaOH）=3mol/LX0.25L=0.75mol，
m（OH-）=0.75X17=12.75g，沉淀的质量就等于Al3+、Mg2+的质量加上OH-的质量，
既6.3g+12.75g=19.05g
当Al3+、Mg2+恰好沉淀时，溶...
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1.当Al3+、Mg2+恰好沉淀时，溶液中的溶质只有NaNO3，且沉淀中OH-的物质的量等于的Na+物质的量，n（OH-）=n（Na+）=n（NaOH）=3mol/LX0.25L=0.75mol，
m（OH-）=0.75X17=12.75g，沉淀的质量就等于Al3+、Mg2+的质量加上OH-的质量，
既6.3g+12.75g=19.05g
当Al3+、Mg2+恰好沉淀时，溶液中的溶质只有NaNO3，n（NO3-）=n（Na+）=n（NaOH）=3mol/LX0.25L=0.75mol，所得溶液体积为1L+0.25L=1.25L,C(NO3-)=0.75mol/1.25L=0.6mol/L
。由N守恒有：HNO3物质的量就等于反应后NaNO3中NO3-的物质的量加上NO的物质的量，即n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO），
NO和氧气反应的方程式为：4NO+O2 +2H2O =4HNO3，由方程式知n（NO）=4n（O2）=3.36L /22.4L/mol=0.15mol，而n（NaNO3）=n（NaOH）=3mol/LX0.25L=0.75mol，所以n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO）=0.75mol+ 0.15mol=0.9mol，C{HNO3}=0.9mol/1L=
0.9mol/L
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