要一张化学试卷

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要一张化学试卷

要一张化学试卷
1．在下列变化中,与其它三种变化有本质区别的是
A、铁生锈 B、煤燃烧 C、水汽化 D、水电解
2．下列符号所表示的粒子中,不能保持物质的化学性质的是
A、H2 B、O2 C、N D、CO2

以下数据可供答题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。
6、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A、N2 B、SO2 C、CO2 D、CO
7、系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A、液溴和苯分别受热变为气体...

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以下数据可供答题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。
6、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A、N2 B、SO2 C、CO2 D、CO
7、系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A、液溴和苯分别受热变为气体 B、干冰和氯化铵分别受热变为气体
C、二氧化硅和铁分别受热熔化 D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中
8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A、两种气体的压强相等 B、O2比O3的质量小
C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等
9、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A、质子数c>b B、离子的还原性Y2－>Z－
C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W
10、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、AlO2-、SO42- D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
11、下列描述中，不符合生产实际的是
A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极
12、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A、c(NH4+)==c(SO42－) B、c(NH4+)>c(SO42－)
C、c(NH4+)13、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B、反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C、反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％
D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）
第Ⅱ卷
26、（18分）
海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是
（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。
27、（15分）
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1 ：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
（3）E与F反应的化学方程式是 。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是 。
28、（12分）
四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如下图所示：
请解答下列各题：
（1）A的分子式是 。
（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式： 。
（3）请写出A与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1 ：2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式： 。
29、（15分）
四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成
L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：① ，② 。
参考答案
第I卷
6、B 7、A 8、D 9、B
10、D 11、A 12、B 13、C
第Ⅱ卷
26、（18分）
（1）BDE
（2）过滤 蒸馏
（3）2I-+MnO4-+4H+==Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
27、（15分）
（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+Na+
28、（12分）
（1）C14H10O9
（2） （3）
（4）
29、（15分）
（1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＝2a kJ/mol
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。
（3）1.12×108
（4）
参考资料：www.pep.com

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