1.在含有0.03mol Ca(OH)2的石灰水中通入0.04mol的CO2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少?2.检验离子CO3²- （写出 所用试剂及操作 现象 离子方程式）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 10:41:06
1.在含有0.03mol Ca(OH)2的石灰水中通入0.04mol的CO2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少?2.检验离子CO3²- （写出 所用试剂及操作 现象 离子方程式）
1.在含有0.03mol Ca(OH)2的石灰水中通入0.04mol的CO2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少?
2.检验离子CO3²- （写出 所用试剂及操作 现象 离子方程式）
1.在含有0.03mol Ca(OH)2的石灰水中通入0.04mol的CO2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少?2.检验离子CO3²- （写出 所用试剂及操作 现象 离子方程式）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
反应中,Ca(OH)2与CO2的系数比是1:1所以与0.03mol的氢氧化钙反应只需0.03mol的二氧化碳,所以二氧化碳过量
过量的二氧化碳继续反应
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
所以剩下的0.01mol二氧化碳,消耗了0.01mol碳酸钙,所以最后生成的沉淀是0.02mol
检验碳酸根可以用盐酸,现象：产生气泡
离子方程式:CO3²- +2H+=CO2+H2O
1、m[Ca(OH)2]=M*n=0.03mol*74g/mol=2.22g
m（CO2）=M*n=44g/mol*0.04mol=1.76g
再用初中的知识求出沉淀质量
2、去样品于试管中，加HCl产生无色无味气体（因为SO2和
Ca(OH)2反应也产生沉淀），通入Ca（OH）2中，观察是否有白色沉淀产生。
如：Na2CO3+HCl——2NaCl+H...
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1、m[Ca(OH)2]=M*n=0.03mol*74g/mol=2.22g
m（CO2）=M*n=44g/mol*0.04mol=1.76g
再用初中的知识求出沉淀质量
2、去样品于试管中，加HCl产生无色无味气体（因为SO2和
Ca(OH)2反应也产生沉淀），通入Ca（OH）2中，观察是否有白色沉淀产生。
如：Na2CO3+HCl——2NaCl+H2O+Co2（气体符号）
Ca(OH)2+CO2——H2O+CaCO3（沉淀符号）
收起
一
当通入0.03mol二氧化碳时，钙离子完全沉淀，再通入0.01mol二氧化碳时，沉淀部分溶解，最后剩余0.02mol碳酸钙