托盘天平两边各放一个盛有等质量(含nmolHCl)的甲乙两个烧杯,调节天平平衡,然后在甲乙烧杯中分别投入amo托盘天平两边各放一个盛有等质量(含nmolHCl)的甲乙两个烧杯,调节天平平衡,然后
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托盘天平两边各放一个盛有等质量(含nmolHCl)的甲乙两个烧杯,调节天平平衡,然后在甲乙烧杯中分别投入amo托盘天平两边各放一个盛有等质量(含nmolHCl)的甲乙两个烧杯,调节天平平衡,然后
托盘天平两边各放一个盛有等质量(含nmolHCl)的甲乙两个烧杯,调节天平平衡,然后在甲乙烧杯中分别投入amo
托盘天平两边各放一个盛有等质量(含nmolHCl)的甲乙两个烧杯,调节天平平衡,然后在甲乙烧杯中分别投入amol镁和bmol铝充分反应后天平仍保持平衡。若天平一边是酸过量,另一边是金属过量,则过量金属必为--- 此时满足天平平衡的条件是(用代数式表示)----------。
托盘天平两边各放一个盛有等质量(含nmolHCl)的甲乙两个烧杯,调节天平平衡,然后在甲乙烧杯中分别投入amo托盘天平两边各放一个盛有等质量(含nmolHCl)的甲乙两个烧杯,调节天平平衡,然后
过量金属必为铝 ,此时满足天平平衡的条件是22a=27b-n.解析如下:
若酸都恰好反应,则a=n/2,b=n/3,天平两边增加质量,加镁增加11n,加铝增加8n,则加镁一边重.故而加镁一边应是酸过量,加铝一边应是金属过量.故:
加镁一边增加质量为24a-2a=22a;
加铝一边增加质量为27b-n
天平平衡,所以22a=27b-n
甲:6HCl+2Al==3H2+2AlCl3 ①
乙:2HCl+Mg==H2+MgCl2 ②
乙即为:6HCl+3Mg==3H2+3MgCl2 ③
已知铝的相对分子质量为27,镁的相对分子质量为24。由①②可得,假设酸充足时,甲的增重为b×(2×27-3×2)...
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甲:6HCl+2Al==3H2+2AlCl3 ①
乙:2HCl+Mg==H2+MgCl2 ②
乙即为:6HCl+3Mg==3H2+3MgCl2 ③
已知铝的相对分子质量为27,镁的相对分子质量为24。由①②可得,假设酸充足时,甲的增重为b×(2×27-3×2)/2=24b,乙增重为a×(24-2)=22a。另外,由①③得,假设酸都被消耗完时,甲增重为24n×2/6=8n,乙增重为22n×3/6=11n,显然可发现最终是乙比甲重3n,因此只能是甲所处的酸被消耗完,即甲过量:消耗完的酸产生的增量为8n,bmol铝剩余有(b-n/3)×27=27b-9n;而乙所处的酸过量,即乙不足:amol镁被完全消耗的增量为22a,这样才有可能使天平平衡。天平平衡,则增量相等得8n+27b-9n=22a,即满足的等式为:22a-27b+n=0。
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