计算H3PO4水溶液pH0.400mol/L H3PO4 PH麻烦过程也要
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/11 04:10:10
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计算H3PO4水溶液pH
0.400mol/L H3PO4 PH
麻烦过程也要
计算H3PO4水溶液pH0.400mol/L H3PO4 PH麻烦过程也要
请先查H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3
H3PO4的三级电离平衡,有:
H3A H2A- + H+,Ka1
H2A- HA2- + H+,Ka2
HA2- A3- + H+,Ka3
//其中A代表PO4,为三元酸根
以及水的电离平衡:H2O H+ + OH-,Kw
设离子浓度:[H3A]、[H2A-]、[HA2-]、[A3-]、[H+]、[OH-],共六个未知数
根据上面四个电离常数,得到四个方程
加上物料平衡方程:[H3A]+[H2A-]+[HA2-]+[A3-] = c(H3A) = 0.400mol/L
以及电荷平衡方程:[H+] = [H2A-] + 2[HA2-] + 3[A3-] + [OH-]
共六个方程,联立,将各个物料用含[H+]的形式表示,带入物料平衡方程
解关于氢离子浓度[H+]的一元四次(n+1次,n为多元酸电离的总级数)方程
可以得到[H+]与多元酸浓度c(H3A)之间的关系
考虑到磷酸的实际酸性(pKa1
氢离子物质的量浓度的负对数
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计算pH 50ml 0.1mol/L H3PO4
计算下列溶液的pH值.0.50mol/L H3PO4
在相同条件下,浓度均为0.1mol/L的下列物质水溶液,其中导电能力最强的物质是(1)H3PO4 (2)CH3COONH4 (3)CH3COOH (4)NH3请给我解释下怎么计算的谢谢~
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计算0.10mol/L KCN水溶液中CN
计算0.10mol/LH3PO4溶液中(H3PO4)的浓度?(不是0.1mol/L)我指的是最后结果H3PO4的浓度不是0.1mol/L,与前面的0.1无关的。
0.2mol H3PO4 原子个数怎么算
关于化学方程式中产物分析的问题.NAOH+H3PO4=NAH2PO4+H2O2NAOH+H3PO4+NA2HPO4+2H2O为什么当n(NAOH)/n(H3PO4)大于1/1,小于2/1时,产物有NAH2PO4和NA2HPO4?就比如当n(NAOH)/n(H3PO4)=3/2时,分别为3mol和2mol时,计算产物的时
0.10MOL/LNAOH和0.10MOL/LHAC等体积混合 0.10MOL/L和0.10MOL/LHAC等体积混合 球PH0.10MOL/LNH3
α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值
计算:0.1mol/L的H3PO4溶液H3PO4,H2PO4-,HPO4 2-,PO4 3-,H+,OH-的平衡浓度?(K1=6.9*10-3 K2=6.2*10-8 K3=4.8*10-13)
计算溶液PH,那个lg的是怎么算的?计算原理?0.005mol*L^-1Ba(OH)2溶液:PHPH=1盐酸和PH=2硫酸等体积混合后PH0.005mol/L硫酸:溶液PH=PH=13NaOH溶液和PH=12Ba(OH)2溶液等体积混合后PH=PH=2盐酸和PH=12NaOH溶液等体积
100ml0.1mol/L的H3PO4与100ml0.2mol/L的NaOH相混合.计算溶液PH是多少,我算的是生成了0.05mol/L的Na2HP...100ml0.1mol/L的H3PO4与100ml0.2mol/L的NaOH相混合.计算溶液PH是多少,我算的是生成了0.05mol/L的Na2HPO4,然后直接
做了好久,有一浓H3PO4试样,称取2.000g溶于水,稀释至250ml,吸取稀释后的试液25.00mL,用0.1000mol/L NaOH滴定至甲基橙变色时,消耗NaOH溶液20.00mL,计算试样中H3PO4的百分含量已知 :{M =98.00} { h3po4 }
0.300mol/l的H3PO4的溶液,求PH
0.5mol{h3po4}中h、p、o各多少molrt
1.5mol H3PO4分子中含有多少个O1.5mol H3PO4分子中含有多少个O 为什么?