含NH3.H2O和NH4Cl的溶液1升,总浓度为0.2摩尔/L,PH=10.0若向溶液中加入0.01摩尔AgNO3(设V不变).求溶液中的Ag离子的浓度KNH3.H2O kAg(NH2)2R 值已知具体解题思路说下就好

含NH3.H2O和NH4Cl的溶液1升,总浓度为0.2摩尔/L,PH=10.0若向溶液中加入0.01摩尔AgNO3(设V不变),求溶液中和Ag离子的浓度说说思路就好 NH4CL和HCL的混和溶液中NH3*H2O和OH-哪个多? 含NH3.H2O和NH4Cl的溶液1升,总浓度为0.2摩尔/L,PH=10.0若向溶液中加入0.01摩尔AgNO3(设V不变).求溶液中的Ag离子的浓度KNH3.H2O kAg(NH2)2R 值已知具体解题思路说下就好 已知常温下物质的量浓度相同的NH4CL和NH3.H2O混合溶液PH>7则在PH=7的NH4CL和NH3.H2O混合溶液中 C(NH4+)>C(NH3.H2O) 这是为什么 如果是NH4CL 和 NH3.H2O的混合溶液,那NH3.H2O 的K 值计算中NH3+的浓度怎么搞,是算NH3.H2O 电离出的浓度还是 混合溶液中总的NH3+的浓度 NH3.H2O和NH4Cl的溶液1升,总浓度为0.2摩尔/L,PH=10.0,若向溶液中加入0.01摩尔AgNO3(设V不变),求溶液中和Ag离子的浓度说说思路就好 将0.40mol每升nh3.h2O和0.40mol每升的nh4Cl等体积混合,该溶液的pH值是多少 物质的量浓度相等的NH3.H2O 和NH4CL溶液等体积混合显什么性 铝会和氯化铵溶液反应吗?如果反应,又是怎样的呢?已知：NH4Cl水解,水溶液呈酸性.把Mg加入NH4Cl溶液,产生氢气.发生的反应是:NH4Cl+H2O==NH3.H2O+HCl Mg+2HCl==MgCl2+H2 总式：2NH4Cl+2H2O+Mg==2NH3.H2O+MgCl2+H2 那 0.01mol的NH4CL与0.02mol的NaOH溶于水配成1升溶液（OH-）=(H+)+((NH4+)-(NH3·H2O))/2为什么 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PHKb（NH3.H2O)=1.74*10-5M(NH4Cl)=53.49g/mol 在氯化铵和氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液反应的顺序请问以下反应方程式对不对（1）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg(OH)2+2NH4Cl=2NH3+2H2O+MgCl2(2）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O2NH4OH+MgCl2=Mg(OH)2+2NH4Cl NH4CL溶液各粒子浓度问题NH3.H2O 和H+怎么比较? 在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?不是相互促进么?NH3-H2O->NH4++OH-;NH4++H2O->NH3-H2O+H+;这不是促进么？ NH4Cl溶液中NH4+与NH3·H2O的比例最好写出原因 0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较?NH3电离NH4+ +oH-NH4CL+H2O=NH3·H2O+HCLNH3·H2O继而电离 NH4+这里应该是氨水中NH4+的浓度更大吧?不是根据二部水解越微弱?答案为什么是 NH4CL 在0.1mol•l-1的NH3•H2O溶液中,加入一些NH4cl固体,则A.NH3的Kb增大 B.NH3的Kb减少 C.溶液pH增大 D.溶液pH减少E.不变 NH3 H2O+HCl≈NH4Cl + H2O 的所需条件