100,Kw=1×10的负12次方,若在溶液的C﹙H+﹚=1×10负7次方,那么该溶液成为啥
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/22 10:40:30
100,Kw=1×10的负12次方,若在溶液的C﹙H+﹚=1×10负7次方,那么该溶液成为啥100,Kw=1×10的负12次方,若在溶液的C﹙H+﹚=1×10负7次方,那么该溶液成为啥100,Kw=1
100,Kw=1×10的负12次方,若在溶液的C﹙H+﹚=1×10负7次方,那么该溶液成为啥
100,Kw=1×10的负12次方,若在溶液的C﹙H+﹚=1×10负7次方,那么该溶液成为啥
100,Kw=1×10的负12次方,若在溶液的C﹙H+﹚=1×10负7次方,那么该溶液成为啥
为碱性溶液,因为氢氧根浓度大于氢离子
100,Kw=1×10的负12次方,若在溶液的C﹙H+﹚=1×10负7次方,那么该溶液成为啥
请问c(H+)*c(OH-)=Kw~Kw等于1*10的负7次方?您确定?我记得是1*10的负14次方~你完全是在误导人
水的kw=10的负14次方是什么条件
(1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100摄氏度...(1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100
水的离子积Kw等于10的负14次方,是在常温下,稀溶液,1升水,这三个条件下的吧?
25℃时pH=8的强碱溶液温度升高到100℃,pH应该为多少啊?(25℃时Kw=10负14次方,100℃时Kw=10负12次方)我觉得25℃时pH=8的C(OH-)=10负6次方,温度升高到100℃时,C(OH-)应该不变,那pH应该无限接近中性也
水的离子积KW=10负12次方时,0.01mol/L的氢氧化钠溶液PH怎么算
1KW·h=10的多少次方焦耳?
一千焦耳等于多少千瓦?1KJ=2.778X10负四次方KW对么
2的负x次方乘5的负x次方=0.1(10的x-1次方)五次方
水的离子积常数25度时,H2O的K=(c(H+)*c(OH-))/c(H2O)=1.8乘以水的负16次方25度时,Kw=c(H+)*c(OH-)=K*(H2O)=1乘以10的负14次方上面是我从《3*5》中抄下来的呼呼~数字怎么变拉,这是怎么搞的?H2O在水里面会有浓
计算 2的负1次方+2的负2次方+2的负3次方+2的负4次方+……+2的负100次方
将100Ml0.1Mol每升的硫酸与同体积0.4Mol每升的Naoh混合 Kw为十的负十二次方 求PH
已知某温度下,Kw=10的负13次方,A为强酸溶液,PH=a,B为强碱PH=b,若a+b=13,等体积混合后PH值?
8.5×10的10次方KW·h= J
1.44*10的7次方J=()kw*h
若1-4x的负一次方+4x的负二次方=0,则x2-x的负二次方的值是?
若a的负三次方+b=-1,则a的负六次方-2a的负三次方乘于b+b²=