如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol.L的H2SO4溶液500ml?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 07:58:42
如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol.L的H2SO4溶液500ml?
如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol.L的H2SO4溶液500ml?
如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol.L的H2SO4溶液500ml?
先算出浓硫酸物质的量浓度=1000*ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L,再根据稀释前后溶质物质的量不变列式计算：18.4V=500*0.5,解得V=13.6ml.
配制过程：
1、向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
2、根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
3、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
4、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
5、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
6、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
7、用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
8、盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
。。算算就是了。。0.5mol/L 500ml里含H2SO4的物质的量=0.5*0.5=0.25mol
然后换算成质量的话（同学你初高中是吧。。那物质的量就取98了）m=0.25*98=24.5g
又因为含量98%所以实际m=24.5/0.98=25g。。然后再算出体积25/1.84=13.59ml。。（不验算了。。方法就是这么回事。。
然后用量筒取浓硫酸13.6g（量筒估...
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。。算算就是了。。0.5mol/L 500ml里含H2SO4的物质的量=0.5*0.5=0.25mol
然后换算成质量的话（同学你初高中是吧。。那物质的量就取98了）m=0.25*98=24.5g
又因为含量98%所以实际m=24.5/0.98=25g。。然后再算出体积25/1.84=13.59ml。。（不验算了。。方法就是这么回事。。
然后用量筒取浓硫酸13.6g（量筒估度几位不记得了。。倒入500ml滴定瓶。。然后把500ml滴定瓶加到刻线出。。摇匀。。就是溶液了。。（滴定瓶和硫酸使用操作就不用说了吧。。
收起
1、计算： V ×1.84g/cm3×98%÷98g/mol=0.5mol/L×0.5L
V=13.6mL
2、用20mL量筒量取13.6mL的1.84g/cm3，98%的H2SO4
3、烧杯加入100mL ，把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌，
4、等冷却到室温，沿着玻璃棒把稀硫酸慢慢地注入500ml容量瓶（已检漏、洗...
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1、计算： V ×1.84g/cm3×98%÷98g/mol=0.5mol/L×0.5L
V=13.6mL
2、用20mL量筒量取13.6mL的1.84g/cm3，98%的H2SO4
3、烧杯加入100mL ，把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌，
4、等冷却到室温，沿着玻璃棒把稀硫酸慢慢地注入500ml容量瓶（已检漏、洗涤），然后用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液沿着玻璃棒慢慢地注入500ml容量瓶
5、加水稀释，等液面离刻度线2-3cm ，改用胶头滴管滴入蒸馏水直到凹液最低处与刻度线相切
6、盖好塞子，一手托住底部，一手按塞子，颠倒摇动多次
7、装瓶并贴上标签
收起
利用公式n(物质的量)=(物质的量浓度)C*(体积)V
98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4MOL/L
18.4*X=0.5*0.5
解出X=0.013586L 约等于13.6ML
你取13.6ML的浓硫酸加入少量水中(100ML即可)
转入容量瓶,加水稀释到500ML即可...