若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀,则需要0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升?当OH-过量时为什么 Al3+是0.02mol?谁给我讲明白追加20 我Q 10561252
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 16:24:00
若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀,则需要0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升?当OH-过量时为什么 Al3+是0.02mol?谁给我讲明白追加20 我Q 10561252
若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀,则需要0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升?
当OH-过量时为什么 Al3+是0.02mol?谁给我讲明白追加20 我Q 10561252
若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀,则需要0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升?当OH-过量时为什么 Al3+是0.02mol?谁给我讲明白追加20 我Q 10561252
无论是否过量``铝离子总量都是0.02mol啊``
0.01mol硫酸铝Al2(SO4)3含有0.01*2=0.02mol的Al3+的··
n(Al(OH)3)=1.17/78=0.015mol
OH-不足时 v(NaOH)=3*0.015/0.5=0.09L=90ml
OH-过量,V1(NaOH)=6*0.1*0.1/0.5=0.12L
AL(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
V2(NaOH)=(0.1*0.1*2-0.015)/0.5=0.01L
V=V1+V2=0.13L=130ml
第一步反应 Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 中消耗的NaOH的物质的量为0.1*0.1*6=0.06mol
沉淀全为Al(OH)3
故Al(OH)3的物质的量为1.17/78=0.015mol
而原来总共的Al的物质的量为0.1*0.1*2=0.02mol
故溶液中NaAlO2的物质的量为0.02-0.015=0.005mol<...
全部展开
第一步反应 Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 中消耗的NaOH的物质的量为0.1*0.1*6=0.06mol
沉淀全为Al(OH)3
故Al(OH)3的物质的量为1.17/78=0.015mol
而原来总共的Al的物质的量为0.1*0.1*2=0.02mol
故溶液中NaAlO2的物质的量为0.02-0.015=0.005mol
故第二步反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 中消耗的NaOH的物质的量为0.005mol
故总共所需NaOH的物质的量为0.06+0.005=0.065mol
因而溶液体积为0.065/0.5=0.13L=130mL
当OH-过量时，Al(OH)3与OH-反应生成NaAlO2（偏铝酸钠），而更准确的形式应当写成 Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，其中[Al(OH)4]-（四羟基合铝酸根离子）是一种络合离子，由四个羟基与铝之间形成配位键形成，因而当OH-过量时，溶液中并不存在Al3+，但是由于质量守恒，铝元素的物质的量仍然是0.02mol，只是是以沉淀和[Al(OH)4]-的形式存在
收起