m+n=p+q时,缩小容器体积平衡移动吗

m+n=p+q时,缩小容器体积平衡移动吗 反应PCl5=PCl3+Cl2达到平衡时,缩小容器体积,平衡怎么移动?体积缩小,一方面浓度增大,平衡向右；另一方面,压强增大,平衡向左 在一定条件下,平衡体系压强不变,平衡怎样移动?在一定条件下,平衡体系压强不变,平衡__移动.在可逆反应mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)中,m+n=p+q时,压强不变,平衡__移动;平衡移动,压强一定__变.m+n≠p+q时 mA(g)+nB(g)=可逆=pC(g)+qD(g)满足什么条件的时候,可以证明:m+n=p+q如:①已平衡时,若增大压强,发现A和C的百分含量不变,为什么可以证明m+n=p+q?②已平衡时,若温度不变,将容器体积扩大为原来的10倍,A 一定量的A、B、C混合气体,在密闭容器中反应：mA(g)+nB(g)=pC(g),在一定温度下达到平衡.若气体体积缩小到原来的一半,平衡时C的浓度为原来的1.9倍.下列说法正确的是：A：m+n>p B:A的转化率降低C： 一定量的A、B、C混合气体,在密闭容器中反应：mA(g)+nB(g)=pC(g),在一定温度下达到平衡.若气体体积缩小到原来的一半,平衡时C的浓度为原来的1.9倍.下列说法正确的是：A：m+n>p B:A的转化率增加C： 一定温度时于密闭容器中发生反映mA(g)+nB(g)=pC(g),达到平衡后,将体积压缩到原来得1/2达到平衡时C浓度变为1.9倍问正确的 A平衡向正反应处移动 B,C气体质量分数增大 C气体A的转化率降低 D,m+n>p mA+nB=pP+qD,若增加 D的量,平衡如何移动都是气态 m+n>p+q 关于可逆反应的判断化学平衡的一些疑问对于mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)1、为何vA:vB:vC:vD=m:n:p:q时,不一定平衡?2、若m+n=p+q,平均摩尔质量不变,不一定平衡,为什么?3、当m+n=p+q时,容积可变的容器中,密度一 nA+mB==pC(是可逆反应,且反应物什么的都在密闭容器中)达平衡后,先将体积缩小至原来的一半,等她再次达到平衡后,C的浓度是原来的1.8倍.问m+n>p这个结论为什么不对,为什么平衡没有向正反应方 对于这个反应缩小反应容器的体积,平衡往哪边移动? 某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)====B+C(g)-Q达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间 mA+nB=pC+qD 1.此反映中,若A为固体,其他为气体,n≠p+q ,恒容压强不变时,反应平衡吗2.若全是气体,m+n＞p+q ,恒容加压时,平衡怎么移动, 化学平衡常数为什么不和体积有关?像是方程mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)中,如果是在密闭容器中反应,保持温度不变,他的化学平衡常数是不变的,但是如果我缩小反应容器的体积,而且m+n不等于p+q那根据 化学反应平衡中mA+nB===pC+qD 多是气体 m n p q 的关系对反应有什么影响m+n>p+q m+npq 增大压强反应向正向移动 关于高中化学化学平衡状态的判定的疑问.对于密闭容器中的反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),为什么：压强不再变化,当m+n≠p+q时,平衡?压强不再变化,当m+n=p+q时,不一定平衡?混合气体的平均相对分子质 等效平衡,关于浓度的问题当恒T、V时，且m+n=p+q，此时若是成比例的增大反应物浓度，根据等效平衡，那么生成物浓度也成比例增大。但是反应物浓度增大，平衡不是会移动吗，向正反应方向 高一化学反应达到平衡的条件问题：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为什么总压强一定时m+n≠p+q,达到平衡状态而m+n=p+q相等时,不一定达到平衡状态?