标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 17:41:42
标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数
标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH
A．不需任何数据
B．必需知道①、②、③三组数据
C．只需知道①、③中的任一组数据
D．只需知道①、②、③中的任一组数据
求思路
标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3·H2O和HCOOH的电离常数 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数
选C.
是HCOONH4溶液所以以NH4+、HCOO-为主,H+、OH-都是微量的,就是说NH4+、HCOO-浓度肯定大于H+、OH-的浓度.我们只需比较NH4+和HCOO的大小或者H+和OH-的大小就可以了.
若知道①NH3·H2O和HCOOH的电离常数,就可以知道NH4+、HCOO-的水解程度谁大,便可以知道剩余NH4+、HCOO-
的浓度那个大了,再依据电荷守恒[H+]+[NH4+]=[OH-]+[HCOO-],可得出H+、OH-浓度的大小关系.
若知道③溶液的pH,就可以确定H+、OH-浓度的大小,再依据电荷守恒[H+]+[NH4+]=[OH-]+[HCOO-],可得出NH+、HCOO-浓度的大小关系了.
C
思路就是，你想着如果这是一道要你计算的计算题，你觉得要什么数据才能计算，就能选出来了