实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是（）下列说法正确的是（）,请附带上解析,或给化学方程式,A NaNO2是还原剂B NH4CL中N元素被还原C 生成1mol N2时转移6mol电子D 氧化剂和还原剂的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 11:49:11
实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是（）下列说法正确的是（）,请附带上解析,或给化学方程式,A NaNO2是还原剂B NH4CL中N元素被还原C 生成1mol N2时转移6mol电子D 氧化剂和还原剂的
实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是（）
下列说法正确的是（）,请附带上解析,或给化学方程式,
A NaNO2是还原剂
B NH4CL中N元素被还原
C 生成1mol N2时转移6mol电子
D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
我知道答案是D.我就不知道C对在哪里,D错在哪里,
我知道n(mol)=m/M 不过他们的M不同，怎么求
AB我知道错在哪里了，
实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是（）下列说法正确的是（）,请附带上解析,或给化学方程式,A NaNO2是还原剂B NH4CL中N元素被还原C 生成1mol N2时转移6mol电子D 氧化剂和还原剂的
NaNO2是氧化剂,NH4CL中N元素被氧化,NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1,生成1mol N2时转移3mol电子 选D
D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O
A错，NaNO2是氧化剂
B错，NH4Cl中N元素被氧化
C错，生成1mol N2时转移3mol电子
希望对你能有所帮助。为什么，生成1mol N2时转移3mol电子 ？还有C错在哪里。D为什么是对的...
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D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O
A错，NaNO2是氧化剂
B错，NH4Cl中N元素被氧化
C错，生成1mol N2时转移3mol电子
希望对你能有所帮助。
收起
NaNO2 的N 是+3价 NH4CL 的N是 -3 价
N2的 N是 0价
NaNO2 的N 被还原，是氧化剂（N升价了）
NH4CL 的N 被氧化，是还原剂（N降价了）
NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O
生成1mol的N2 ，消耗1mol的NaNO2，NH4CL
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NaNO2 的N 是+3价 NH4CL 的N是 -3 价
N2的 N是 0价
NaNO2 的N 被还原，是氧化剂（N升价了）
NH4CL 的N 被氧化，是还原剂（N降价了）
NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O
生成1mol的N2 ，消耗1mol的NaNO2，NH4CL
转移了3mol电子（你算+离子，或者算负离子，只要算一种就好了）
氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1（看反应式的系数就可以知道的，前提是你配平好了）
D正确
收起
方程式可看成NH4(这是正一价) NO2(这是负一价态)=N2(气体) 2H(正一价态)。
NH4 中的N为-3价太，NO2-的N为 3价态，然后生成1molN2是N中的-3转移3mol电子使两个都变0价态。生成N2气体。D中看看出变化的方程比是1:1。