ph=1的硫酸,摩尔浓度可以看成是0.1mol\l么

ph=1的硫酸,摩尔浓度可以看成是0.1mol\l么
ph=1的硫酸,摩尔浓度可以看成是0.1mol\l么

ph=1的硫酸,摩尔浓度可以看成是0.1mol\l么
ph=1
说明H+的浓度=0.1mol/L
一个H2SO4有两个H+
所以硫酸摩尔浓度=0.05.mo/L

0.05mol 硫酸中有两个氢离子完全电离

中学:
pH=1 c(H+)=0.1mol/L
H2SO4=2H+ + SO42-
所以硫酸摩尔浓度=0.05.mo/L
显然不能看成 0.1mol/L
大学无机化学:
pH=1 c(H+)=0.1mol/L
H2SO4=H+ + HSO4-
c c c

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中学:
pH=1 c(H+)=0.1mol/L
H2SO4=2H+ + SO42-
所以硫酸摩尔浓度=0.05.mo/L
显然不能看成 0.1mol/L
大学无机化学:
pH=1 c(H+)=0.1mol/L
H2SO4=H+ + HSO4-
c c c
HSO4-<==>H+ + SO42-
c-x c+x x
显然: c+x=0.1mol/L ---------(1)
K2(H2SO4)=1.2*10^-2 = [H+]*[SO42-]/[HSO4-]=0.1 * x /(c-x) (2)
联立方程组解得:
c= 0.0903mol/L x=0.0097mol/L
如果精度要求不高的,也可以看成 0.1mol/L
中学化学是科普级
而大学化学是科学级
希望对你有用!

收起

在高中阶段应看成0.05mol/L的硫酸。
pH=l，说明c(H+)=0.lmol/L，硫酸(H2SO4)是二元酸，丨molH2SO4有2molH+，则PH=丨的硫酸摩尔浓度为0.0.5mol/L。