Mg与Al合金与2mol/L的HNO3反应,能否放出H2拜托各位了 3Q

Mg与Al合金与2mol/L的HNO3反应,能否放出H2拜托各位了 3Q 把10.5克Mg.Al合金投入250ml.4mol/L的稀盐酸中,合金与盐酸刚好完全反应.计算合金 3.将一定量的Mg、Al投入100ml、某浓度的HCl中,合金全部溶解.向所有溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH的体积关系如图：（1）合金中Mg、Al的质量（2）原HCl的物质的量浓度（ 有两种金属的合金13g,与足量稀硫酸反应后,在标准状况下产生气体11.2L,则组成该合金的金属可能是A Mg和AlB Mg和ZnC Fe和ZnD Al和FeC为什么不对从“极值法”看的话11.2L=0.5mol=1gZn----H2 Fe-----H265 2 56 21 mg/L与mol/L的区别 Fe Mg Al 的合金10g,与足量Hcl反应产生标况11.2L氢气,一定有那种 将一定量的Mg,Al投入100mL一定物质的量浓度HCL溶液中,合金全部溶解.向所得溶液中滴加5mol/L的NAOH溶液至过量.生产沉淀的质量与加入NAOH溶液的体积如图.求：1.原合金中含有Mg多少g,Al 多少g；2.原 将一定量的Mg,Al投入100mL一定物质的量浓度HCL溶液中,合金全部溶解.向所得溶液中滴加5mol/L的NAOH溶液至过量.生产沉淀的质量与加入NAOH溶液的体积如图.求：1.原合金中含有Mg多少g,Al 多少g；2.原 有一Mg,Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)1.有一Mg、Al 合金,质量为10.2g,加入300ml 2mol/L 的稀H2SO4(足量)充分反应,产生标准状况下的气体 11.2L.①合金中Mg的质量为____克.②在以上反应 HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种,现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与100 mL稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中,逐渐加入2 mol/L的NaO HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种,现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与100 mL稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中,逐渐加入2 mol/L的NaO 有Mg、Al合金,与足量的NaOH溶液反应生成6.72L气体(标况)有Mg、Al合金,与足量的NaOH溶液反应生成6.72L气体(标况)；与足量的HCl溶液反应生成11.2L气体（标况）,计算Mg、Al的物质的量分别是多少?thanks 有Mg、Al合金,与足量的NaOH溶液反应生成6.72L气体(标况)有Mg、Al合金,与足量的NaOH溶液反应生成6.72L气体(标况)；与足量的HCl溶液反应生成11.2L气体（标况）,计算Mg、Al的物质的量分别是多少?thanks Mg（OH）2与HNO3,H2SO4；Cu（OH）与HNO3,H2SO4； 反应的化学方程式Fe（OH）3与HNO3,H2SO4；Al（OH）3与HNO3 ,H2SO4 下面哪句话正确(1)0.1MOL/L盐酸和0.1MOL/L硫酸与2 MOL/L NAOH溶液反应速率相同.(2)Mg,Al和0.1MOL/L盐酸应速率相同.(3)0.1MOL/L盐酸和0.1MOL/L硫酸与相同形状和大小的大理石反应速率相同.说明道理哦 某合金为（Mg与Al组成物质）与足量的稀硫酸产生ymol的气体,合金的物质的量为7mol,y=8.5mol,我的算法不知道哪错了 设MgaAlb（a,b为角标系数）Mg（n）~H2（n）=7a 2 Al（n）~3H2(n) Al为7b H2=10.5b7a+10.5b=8.5 9gMg,Al合金溶于400ml 1mol/L的HCl溶液中将3.9gMg,Al合金溶于400ml 1mol/L的HCl溶液中,刚好完全反应,合金和盐酸都无剩余,再向反应后溶液中加入0.5mol/L NaOH溶液后,生成沉淀.1.合金与盐酸反应生成的氢气 将0.24gNa,Mg,Al分别与100ml0.1mol/L的硫酸溶液充分反应,生成氢气的质量关系为A Na>Al>Mg B Na>Al=Mg C Mg>Al>Na D Mg=Al>Na 尽快,准确,