tCH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O可以看出,该反应前后气体体积不变,为什么?h2o不是液体吗?、CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O可以看出,该反应前后气体体积不变,为什么?h2o不是液体吗?、那该反应就不能说是等体积反应?、
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 18:43:14
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水已标明为液体= =原题是：
CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。
② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL 则a与b关系的数学表示式是
(3)①CO、CH4分子中均含一个碳原子,产生b mL CO2说明a=b,由方程式可计算出混合气体中CH4的体积分数为0.33
②120℃、101kPa下水为气态,由CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O可以看出,该反应前后气体体积不变,体积减小是由于2CO + O2 = 2CO2,该反应减小的体积即参加该反应的氧气的体积,为a/4 mL,所以CO为a/2 mL.CH4为a/2 mL,由燃烧的方程式可计算出氧气至少为a + a/4 = 5a/4,故b≥5a/4.
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理论上讲甲烷燃烧后生成的水应该是气态的水蒸气.然而在题中如果说明水是液体的话,就会使甲烷燃烧所产生的能量升高.原因很简单,因为气态的水变为液态的时候是需要放出一定的能量的.
在最后一个问题中提到了等体积反应,这种说法是没有问题的.因为当时反应所处的环境是120℃、101kPa.这种条件下水是气体,因此反应是等体积的.
甲烷点燃后生成的肯定不是液态水啊