非金属性强的原子半径小于非金属性弱的原子半径元素A的非金属性比元素B的非金属性强,那么A的原子半径一定比B小?请说明理由并举例

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/23 12:18:16

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非金属性强的原子半径小于非金属性弱的原子半径元素A的非金属性比元素B的非金属性强,那么A的原子半径一定比B小?请说明理由并举例
非金属性强的原子半径小于非金属性弱的原子半径
元素A的非金属性比元素B的非金属性强,那么A的原子半径一定比B小?
请说明理由并举例

非金属性强的原子半径小于非金属性弱的原子半径元素A的非金属性比元素B的非金属性强,那么A的原子半径一定比B小?请说明理由并举例
为方便理解可以分情况讨论：
1. A元素与B元素在同一周期上：我们知道同周期元素非金属性由左往右递增,即越往右非金属性越强. 又知道同周期元素原子半径由左往右递减（原因是原子核对核外电子的吸引力越来越强）
因为A非金属性强于B ,故A原子半径比B小.如C和F, 非金属性F＞C 半径F＜C
2. A与B在同一主族上：同理由上往下非金属性递减而原子半径递增（原因是电子层数增多）故A原子半径小于B 如Cl和I
3. A与B既不同周期,又不同主族：这种情况需要找中间一种过渡的元素
如Mg和N 直接比较不容易说明但可以发现Mg与Be同一主族而Be与N又在同一周期根据1、2两种情况递推可以得出非金属性N＞Mg 半径N＜Mg
其实如果只要大概在思维上理解可以这样记：在周期表中,非金属性是越往右上越强,而原子半径则是越往左下越大可以粗略知道非金属性越强的原子半径会比较小
恩,楼下的讲法更严谨,反例是存在的,还有的就是某些稀有气体元素（如Ne）的非金属性很弱但半径却比很多元素的小（如I）. 当然副族元素也有不少反例 ,但按照元素周期律来讲这样的说法还算正确.

这种说法大致是正确的，但是如果说“一定”则不合适。如N的非金属性比H的强，但是半径却是N的大。
电负性：H 2.1 N 3.0
共价半径：H 0.371 N 0.71

非金属性强的原子半径小于非金属性弱的原子半径元素A的非金属性比元素B的非金属性强,那么A的原子半径一定比B小?请说明理由并举例氮原子与硫原子的非金属性谁强? 原子半径与金属性和非金属性的关系我想问一下,是不是原子半径越大,元素的金属性就越强,非金属性越弱.金属性越强,原子半径越大的元素生成的碱越强,非金属性越强,原子半径越小的元素生卤素互化物是盐吗不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物.在卤素互化物中,原子半径较大、非金属性较弱的卤素（用X表示）显正价；原子半径较小、非金属性较强的卤素金属性强的微粒原子半径一定比金属性弱的大吗?非金属性强的微粒原子半径一定比非金属性弱的大吗?为什么希望能说明原因, 为什么硫的非金属性比碳强,碳原子半径不是比硫小吗? 非金属性越强的原子形成的共价键越牢固? 原子的电离能越小其非金属性就越强, 关于原子半径和金属性（非金属性)的问题为什么在同一周期中,原子序数越大,原子半径越小?而又为什么,原子半径越小,物体吸引电子能力越强,即非金属性越强? 请问：原子的__越大,金属性越弱,非金属性越强. 共价键强弱判断?共价键的强弱与元素的非金属性强弱及原子半径大小那 “非金属性越强原子半径与越小共价键越强”这句话对吗? 氨水的碱性为什么比AL(OH)3强用原子半径、氧化还原金属非金属性来解释…… 是不是原子半径越大,金属性越强,非金属性越弱元素周期表从左到右原子的非金属性越来越强金属性越来越弱,离子的金属性与非金属性的变化是啥?还有第一电离能怎么判断大小啊? 电负性相等非金属性一定相等吗?原子半径M大于N,非金属性M小于N?第一电离能M小于N,非金属性M大于N? 为什么原子得到电子放出的热量多,形成的离子更稳定,非金属性更强? 如何判断元素的金属性和非金属性的强弱?以及如何判断原子半径的大小? 请问原子半径,酸碱性,金属性,非金属性一类的在周期表中呈现什么样的规律?