BCl3分子中的大π键中的平行P轨道的数目和在平行P轨道里的电子数是多少?怎么算?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 09:22:51
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形成了一个4中心,6电子的大π键
B,2s2 2p1
采取sp2杂化(s,px,py)激发后的轨道上的电子分布为2s1 2px1 2py1 ,轨道杂化后的sp2杂化轨道与与3个Cl的p轨道的一个电子形成共价键.
Cl,3s2 3p5
拿出一个单电子p轨道与B原子成键,另一个有2个电子的pz轨道与分子平面垂直,平行的p轨道一共有4个:B一个(pz,无电子),3个Cl 三个(pz 2)互相平行,形成了一个4中心,6电子的大π大键
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BCl3分子中的键有哪些?
计算大π键里的电子数的方法.1.确定分子中总价电子数 2.画出分子中的σ键以及不与π键p轨道平(接上面)行的孤对电子轨道 3.总电子数减去这些σ键电子和孤对电子,剩余的就是填入大π键的
如何判断大π键中平行p轨道的数目和上面的电子数?
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CO2分子里的大Π键教材上说CO2中每个氧原子上有一个容纳孤对电子的轨道不与Π键p轨道平行,这些轨道总共容纳8个电子,为什么每个氧原子上有一个?又是哪一个?还有碳酸根中的两个负电荷是如
CO2分子中的大π键问题C==O==C其中的σ键由那些轨道组成,大π键由那些轨道组成,其中的电子来自原来的原子的S轨道还是P轨道?
大π键,中的电子为什么最少要多于轨道数的一半
为什么大π键中的电子数达到轨道数的2倍,整个大π键就会崩溃?
有关苯分子中的化学键描述正确的是( B C )A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个
在一个稳定的分子中,成键分子轨道中电子数总是多于反键分子轨道中的电子数,
用杂化轨道理论解释BCl3和NH3分子的空间构型,急,
关于CO2中的大π键碳sp杂化后剩下两个相互垂直的P轨道,怎么形成的大π键?
分子轨道中的键级是什么意思?是分子间的还是分子内的?
Bcl3为什么是缺电子体是因为硼有一个空的2p轨道么
CO2分子和碳酸根离子中大π键的形成原理二氧化碳中,中心原子C原子采用SP杂化,空出两个正交的p轨道.为什么说每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不与π键p轨道平行?求解释氧原子那边的
丁二烯中的P-P大π键中,丁二烯分子式为H2C==CH-CH==CH2,4个碳原子均与3个原子相邻 ,故均取sp2杂化,这些杂化轨道互相重叠,形成分子的σ骨架.为什么,4个碳原子均与3个原子相邻?
乙烯分子中的碳是以__进行杂化,每个杂化轨道含有__的S轨道和__的P轨道的成分.键角是__碳碳双键一个是____键,另一个是____键